题目内容
标准状态下质量比为14：15的N2和NO气体，N2和NO的物质的量之比为________，密度之比为________如将其混合氮原子和氧原子的个数比为________．
1：1 14：15 3：1
分析：利用n=
来计算物质的量，利用构成计算原子的个数比，由pM=ρRT可知，标准状态下气体的密度之比等于摩尔质量之比．
解答：由质量比为14：15的N2和NO气体，
设N2和NO的质量分别为14g、15g，则
N2和NO的物质的量之比为
：
=1：1，
由pM=ρRT可知，标准状态下气体的密度之比等于摩尔质量之比，
则密度之比等于28g/mol：30g/mol=14：15，
将物质的量之比为1：1的气体混合，
氮原子和氧原子的个数比为（1×2+1）：1=3：1，
故答案为：1：1；14：15；3：1．
点评：本题考查物质的量的计算，明确常见物质的摩尔质量及质量与物质的量的关系、分子的构成、阿伏伽德罗定律的推论等即可解答．
分析：利用n=
来计算物质的量，利用构成计算原子的个数比，由pM=ρRT可知，标准状态下气体的密度之比等于摩尔质量之比．解答：由质量比为14：15的N2和NO气体，
设N2和NO的质量分别为14g、15g，则
N2和NO的物质的量之比为
：=1：1，由pM=ρRT可知，标准状态下气体的密度之比等于摩尔质量之比，
则密度之比等于28g/mol：30g/mol=14：15，
将物质的量之比为1：1的气体混合，
氮原子和氧原子的个数比为（1×2+1）：1=3：1，
故答案为：1：1；14：15；3：1．
点评：本题考查物质的量的计算，明确常见物质的摩尔质量及质量与物质的量的关系、分子的构成、阿伏伽德罗定律的推论等即可解答．
练习册系列答案
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某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样质量为1.56g，为测定各成分的质量分数，按如图所示，原锥形瓶和水的总质量为190.72，将1.56g上述样品投入锥形瓶中，充分反应后，电子天平最终的读数为192.12g．
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