（1）有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K₂CO₃、BaCl₂、NaSO₄。将它们分别与H₂SO₄作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是________ ，B是________    , C是________     。?
（2）（4分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为          。
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为                                          。
（3）汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能。
①写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式           、               。
②在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为                   
(4）石棉是一类建筑材料，主要成分为硅酸盐，有毒，化学式是Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂。
①化学式中铁元素的化合价为_____。
②这种石棉的化学式改写成氧化物形式为_________。

（12分）构成物质的微粒很多，离子就是构成物质的基本微粒之一，下表是中学化学中常见的几种离子：

回答下列问题：
（1）K⁺离子的结构示意图             ，Cl在周期表中的位置是                  。
（2）将含OH^-离子的溶液滴入浓度为0.1mol/L的Al³⁺和NH⁺₄的混合溶液中，若测得溶液中NH⁺₄减少了一半，则此时溶液中            （填“存在”或“不存在”）大量的Al³⁺。
（3）物质A和B分别由上表中的两种离子组成，将它们分别溶于水中，A的溶液显酸性，B的溶液显碱性且B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钻玻璃观察），将A、B两溶液混合，既有白色沉淀生成，又有无色无味的气体生成。则A中含有的阳离子是      ，B溶液显碱性的原因是（用离子方程式和必要的文字说明）                                 。
（4）常温下，将（NH₄）₂CO₃溶于水，得到含有大量NH₄⁺和CO^2-₃的溶液，往溶液中滴入少量氨水，测得溶液中NH⁺₄和CO^2-₃的浓度比为2：1，则此时该溶液的pH         （填“<”、 “=”或“>”）7。
（5）在微生物作用下的条件，NH⁺₄可被空气氧化成NO^-₃。写出该反应的离子方程式
                            。

X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为                。
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是                  （写化学式）。
（3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是                               。
（4）写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为                
                              。
（5）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是                 。
（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO₃取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应：+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是                       （填序号）。

（4分）写出下列结晶水合物的化学式：
绿矾：           ；明矾           ；蓝矾              ；石碱           。

（5分）有X、Y、Z三种元素
（1）X、Y、Z的三种单质在常温下均为气体
（2）X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ，其火焰为苍白色；
（3）XZ极易溶于水，电离出X⁺和Z^－离子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
（4）2moLX可与1molY化合生成2molX₂Y，X₂Y常温下为液态
（5）Z单质黄绿色，溶于X₂Y中，溶液有漂白作用，
则三种元素符号依次是X              Y           Z           ，
它们化合物的化学式XZ           X₂Y               。

(17分) 现有下列十种物质：
①H₂   ②铝    ③CaO   ④CO₂    ⑤H₂SO₄   ⑥Ba(OH)₂    
⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水   ⑨稀硝酸   ⑩Al₂(SO₄)₃
(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：

（10分）按要求填空：
（1）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃，方法是：                                 ；离子方程式为：                                                。
（2）呼吸面具中所用的药品是                                          ；反应的化学方程式为：                                                          。
（3）由铝盐制取氢氧化铝，所用的试剂为：                                 ；离子方程式为：                                        。
（4）白色的Fe(OH)₂在空气中发生的颜色变化为                                 。
（5）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：                                 。
（6）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：                             。
（7）将CaMg₃Si₄O₁₂改写为氧化物的形式：                                    。

X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列反应的化学方程式。
⑴X在一定条件下与氧气的反应                                    。
⑵Y与氢氧化钠溶液的反应                                    。
⑶Z与水的反应                                。

干燥的氨气可与                       等液体物质（至少选填两种）一起组装成功喷泉实验；向烧杯中的FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，然后烧杯静置在空气中，可观察到的现象是                 ；有关反应的化学方程式或离子方程式为：
①                             ②                           ；
向新制氯水中滴加AgNO溶液，现象是               ，相应的离子方程式为
①                         ②                          ；

（5分）氰［(CN)₂］为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，是拟卤素的一种。拟卤素的性质与卤素相似。
（1）写出氰与苛性钠溶液反应的化学方程式：                                     。
（2）已知氰分子中键角为180°，分子具有对称性，(CN)₂的结构式为            ，(CN)₂的分子为（填“极性”或“非极性”）        分子。
（3）CN^-中电子数为         。