题目内容
（12分）构成物质的微粒很多，离子就是构成物质的基本微粒之一，下表是中学化学中常见的几种离子：
回答下列问题：
（1）K+离子的结构示意图 ，Cl在周期表中的位置是 。
（2）将含OH-离子的溶液滴入浓度为0.1mol/L的Al3+和NH+4的混合溶液中，若测得溶液中NH+4减少了一半，则此时溶液中 （填“存在”或“不存在”）大量的Al3+。
（3）物质A和B分别由上表中的两种离子组成，将它们分别溶于水中，A的溶液显酸性，B的溶液显碱性且B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钻玻璃观察），将A、B两溶液混合，既有白色沉淀生成，又有无色无味的气体生成。则A中含有的阳离子是 ，B溶液显碱性的原因是（用离子方程式和必要的文字说明） 。
（4）常温下，将（NH4）2CO3溶于水，得到含有大量NH4+和CO2-3的溶液，往溶液中滴入少量氨水，测得溶液中NH+4和CO2-3的浓度比为2：1，则此时该溶液的pH （填“<”、 “=”或“>”）7。
（5）在微生物作用下的条件，NH+4可被空气氧化成NO-3。写出该反应的离子方程式
。
（共12分）（1）
（1分） ；第三周期ⅦA（2分）
（2）不存在（1分）
（3）Al3+（1分）；B为KHCO3，在溶液中电离出K＋和HCO3－。HCO3－在溶液中存在水解和电离两种平衡：HCO3－＋H2O
H2CO3＋OH－、HCO3－CO32－＋H＋。由于HCO3－的水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性。（3分）
（4）＜ ( 2分 ) （5）NH4＋＋2O2
NO3－＋H2O＋2H＋（2分）
解析
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