（6分）写出以下化学方程式
（1）常见的疏松剂的疏松作用原理（用化学方程式表示）
碳酸氢钠：                                           ；
（2）淀粉水解：                                          ；
（3）漂白粉的漂白原理（用化学方程式表示）                                     。

对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO、Na^＋、CO、H^＋、NO、HCO、Cl^－等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。[来源:学&科&网]
②取2 mL溶液用BaCl₂溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO₃溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。
(2)在上述实验操作中，有错误的步骤是(填代号)______。对该错误改正的方法是(要作较详细的说明)__________________________________________________。
(3)到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是______       ______。

（14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na^＋、Al^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋和五种阴离子Cl^－、OH^－、NO₃^－、CO₃^2－、X中的一种。
（1）某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是     和     （填化学式）。
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为            。
A．SO₃^2－                                                        B．SO₄^2－                                          C．CH₃COO^－                     D．SiO₃^2－
（3）B的水溶液显         性，原因为              。（用离子方程式表示）
（4）将0．02 molA与0．0 1molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为            （保留一位小数）
（5）将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的              （填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为：                    。
（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论       。

（14分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃ MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是____。
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe（OH）₂+□____+□_____==□Fe（OH）₃ +□CI^-
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是______。
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。

	Mg（OH）2	Zn（OH）2	MgCO3	CaCO3
开始沉淀的pH	10．4	6．4	—	—
沉淀完全的pH	12．4	8．0	—	—
开始溶解的pH	—	10．5	—	—
Ksp	5．6×	—	6．8×	2．8×

（9分）有一种固体混合物，可能是由KNO₃，K₂SO₄，KCl，CuCl₂，CaCl₂，和Na₂CO₃中的一种或几种组成，为了鉴别他们进行以下试验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌得无色透明溶液
（2）在此溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，过滤
（3）向上诉沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失。
(4)取（3）中滤液，滴加AgNO₃有白色沉淀产生，且不溶于稀硝酸
推断：固体混合物中肯定含有                  
肯定没有                        
　  但不能判断出是否含有                       

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Fe³⁺、CO₃^2—、SO₄^2—，现每次取100ml进行实验。(已知NH₄⁺与OH在溶液中可发生下列反应  NH₄⁺ + OH＝NH₃+H₂O)
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生。
（2）第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）。
（3）第三份加足量BaCl₂后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g。
试回答有关问题：
①判断K⁺、Cl^－是否存在？K⁺          Cl^－          （填下列序号）
A．一定存在          B．可能存在          C．一定不存在
②肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为                       
                                                          。

（6分）
（1）过氧化钠可用作于制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
                                        
（2）铁与高温水蒸气反应：                                              
（3）碳酸钠与稀盐酸反应：                                              

（8分）有一包白色固体，可能含有Na₂CO₃、KNO₃、NaCl、BaCl₂和CuSO₄，按下列步骤做实验。
①将该固体溶于水只得到无色溶液。②向溶液中加入AgNO₃溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO₃，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
根据上述现象判断：(1)一定存在的物质是____________，一定不存在的物质是____________。(2)可能存在的物质是____________，可以采用__________实验确定其存在。

（6分）在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH₄Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K₂SO₄的某营养液，若用KCl、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄配制，则需这三种固体的物质的量分别为         ，           ，             。

（4分）现有下列四种物质：①NH₄Cl、②Cl₂、③FeCl₃、④NO。其中，能够与氢氧化钙加热条件下反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是    （填序号，下同），遇到KSCN溶液能变红的是           ，易与空气中氧气反应的是      ，通常状况下呈黄绿色的是       。