某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：
（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为______．
（2）试剂1的化学式是______．
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）：______．
（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究．
①提出假设：
假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；
假设2：______；
②设计方案：
为了对你所提出的假设2进行验证，你设计的实验方案是______．

用0.1026mol·L^-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为

1. A.
   22.30mL
2. B.
   22.35mL
3. C.
   23.65mL
4. D.
   23.70 mL

陈老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl₂溶液，溶液呈血红色．判断下列说法中正确的是

1. A.
   该条件下生成的水分子化学性质比较活泼
2. B.
   该条件下H₂被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性
3. C.
   该条件下H₂燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
4. D.
   该条件下H₂燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O₂

某同学用a mol/L的酸性KMnO₄溶液测定草酸晶体（H₂C₂O₄?xH₂O）中的x值．
（1）称取W g草酸晶体，配成250.00mL的水溶液．
①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是______和______．
②配制主要步骤有：计算-称量--______转移--______定容一摇匀．
（2）量取配得的25.00mL草酸溶液放人锥形瓶中，用a mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，用去V mL．
①量取25.00mL草酸溶液的仪器是______．
②配平离子方程式：______MnO₄^-+______H₂C₂O₄+______H⁺--______Mn²⁺+______CO₂↑+______H₂O
③滴定达到终点的标志是______．
（3）由以上数据可得x=______．
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有______
A．称取W g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．滴定终点读数时仰视滴定管刻度
D．盛KMnO₄溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失．

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

1. A.
   H、D和T互为同位素，H₂O、D₂O和T₂O是不同的分子
2. B.
   22.4L（标准状况）氯气与56g铁充分反应转移的电子数为3N_A
3. C.
   同温同压下，1LNO和1LO₂充分混合体积小于1.5L
4. D.
   等物质的量的HCN与NaCN混合后溶液显碱性，则溶液中c （HCN）＞c（CN^-）

等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述不正确的是

1. A.
   金属Al无剩余
2. B.
   c（Na⁺）=c（AlO₂^-）
3. C.
   所得溶液呈碱性
4. D.
   Na的物质的量是0.6mol

完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是

1. A.
   
   用CCl₄提取溴水中的Br₂
2. B.
   
   除去乙醇中的甲醇
3. C.
   
   从KI和I₂的固体混合物中回收I₂
4. D.
   
   配制100mL 0.1000mol?L^-1 K₂Cr₂O₇溶液

用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的是

1. A.
   
   称量氢氧化钠固体
2. B.
   
   配制100 mL 0.10 mol?L^-1盐酸
3. C.
   
   用自来水制备少量蒸馏水
4. D.
   
   分离酒精和水的混合物

下列离子方程式中，正确的是

1. A.
   NaAlO₂溶液中通入少量二氧化碳：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
2. B.
   高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
3. C.
   用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O
4. D.
   用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

下列物质的用途中，利用物质氧化性的是

1. A.
   SO₂漂白织物
2. B.
   氮气做储存粮食的保护气
3. C.
   食醋清洗水垢
4. D.
   次氯酸消毒餐具