题目内容
某同学用a mol/L的酸性KMnO4溶液测定草酸晶体（H2C2O4?xH2O）中的x值．
（1）称取W g草酸晶体，配成250.00mL的水溶液．
①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是______和______．
②配制主要步骤有：计算-称量--______转移--______定容一摇匀．
（2）量取配得的25.00mL草酸溶液放人锥形瓶中，用a mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，用去V mL．
①量取25.00mL草酸溶液的仪器是______．
②配平离子方程式：______MnO4-+______H2C2O4+______H+--______Mn2++______CO2↑+______H2O
③滴定达到终点的标志是______．
（3）由以上数据可得x=______．
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有______
A．称取W g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．滴定终点读数时仰视滴定管刻度
D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失．
解：（1）①配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有托盘天平（含砝码）、烧杯、药匙、250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等；
故答案为：250mL容量瓶；托盘天平；
②配制主要步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故答案为：溶解；洗涤；
（2）①量取25.00mL草酸溶液，精确度为0.01mL，可以使用25mL酸式滴定管（或25mL移液管），故答案为：25mL酸式滴定管（或25mL移液管）；
②反应中MnO4-→Mn2+，Mn元素的化合价由+7降低为+2，总共降低5价，H2C2O4→CO2，C元素的化合价由+3升高为+4，总共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，故MnO4-系数为2，故H2C2O4系数为5，再利用元素守恒与电荷守恒配平其它物质的系数，配平后为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
故答案为：2；5；6；2；10；8；
③草酸反应完毕，加入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色，说明滴定达到终点；
故答案为：加入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色；
（3）滴定25mL草酸溶液需要高锰酸钾的物质的量为a mol/L×V×10-3L=aV×10-3mol，根据关系式2MnO4-～5H2C2O4计算25.00mL草酸溶液中草酸的物质的量为2.5aV×10-3mol，所以Wg草酸晶体的物质的量为2.5aV×10-3mol×
=0.025aVmol，所以
=0.025aVmol，解得x=
-5；
故答案为：-5；
（4）由（3）中计算可知x=-5，
A．称取W g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘，若不使用游码，称量草酸晶体的质量无影响，对测定x的值无影响，若使用游码，称量的草酸晶体的质量偏小，配制的草酸溶液的浓度偏小，消耗的高锰酸钾溶液的体积偏小，导致x的值偏大，故A不符合；
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响锥形瓶内草酸的物质的量，不影响高锰酸钾溶液的体积，对x的值无影响，故B不符合；
C．滴定终点读数时仰视滴定管刻度，高锰酸钾溶液体积的读数偏大，计算测得x值偏低，故C符合；
D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致高锰酸钾溶液体积的读数偏大，计算测得x值偏低，故D符合；
故选CD．
分析：（1）①配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有托盘天平（含砝码）、烧杯、药匙、250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等；
②配制主要步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀．
（2）①量取25.00mL草酸溶液，精确度为0.01mL，可以使用25mL酸式滴定管（或25mL移液管）；
②反应中MnO4-→Mn2+，Mn元素的化合价由+7降低为+2，总共降低5价，H2C2O4→CO2，C元素的化合价由+3升高为+4，总共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，故MnO4-系数为2，故H2C2O4系数为5，再利用元素守恒与电荷守恒配平其它物质的系数；
③草酸反应完毕，加入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色，说明滴定达到终点；
（3）根据关系式2MnO4-～5H2C2O4计算25.00mL草酸溶液中草酸的物质的量，进而计算Wg草酸晶体的物质的量，再根据n=
计算草酸晶体中x的值；
（4）由（3）中计算可知x=-5，据此结合选项分析．
点评：主要考查物质组成的测定、对实验原理的理解、溶液配制、氧化还原滴定、实验数据与实验结果的处理能力等，难度中等，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合考查，需要学生具有知识的基础与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．
故答案为：250mL容量瓶；托盘天平；
②配制主要步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故答案为：溶解；洗涤；
（2）①量取25.00mL草酸溶液，精确度为0.01mL，可以使用25mL酸式滴定管（或25mL移液管），故答案为：25mL酸式滴定管（或25mL移液管）；
②反应中MnO4-→Mn2+，Mn元素的化合价由+7降低为+2，总共降低5价，H2C2O4→CO2，C元素的化合价由+3升高为+4，总共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，故MnO4-系数为2，故H2C2O4系数为5，再利用元素守恒与电荷守恒配平其它物质的系数，配平后为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
故答案为：2；5；6；2；10；8；
③草酸反应完毕，加入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色，说明滴定达到终点；
故答案为：加入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色；
（3）滴定25mL草酸溶液需要高锰酸钾的物质的量为a mol/L×V×10-3L=aV×10-3mol，根据关系式2MnO4-～5H2C2O4计算25.00mL草酸溶液中草酸的物质的量为2.5aV×10-3mol，所以Wg草酸晶体的物质的量为2.5aV×10-3mol×
=0.025aVmol，所以=0.025aVmol，解得x=-5；故答案为：
-5；（4）由（3）中计算可知x=
-5，A．称取W g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘，若不使用游码，称量草酸晶体的质量无影响，对测定x的值无影响，若使用游码，称量的草酸晶体的质量偏小，配制的草酸溶液的浓度偏小，消耗的高锰酸钾溶液的体积偏小，导致x的值偏大，故A不符合；
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响锥形瓶内草酸的物质的量，不影响高锰酸钾溶液的体积，对x的值无影响，故B不符合；
C．滴定终点读数时仰视滴定管刻度，高锰酸钾溶液体积的读数偏大，计算测得x值偏低，故C符合；
D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致高锰酸钾溶液体积的读数偏大，计算测得x值偏低，故D符合；
故选CD．
分析：（1）①配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有托盘天平（含砝码）、烧杯、药匙、250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等；
②配制主要步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀．
（2）①量取25.00mL草酸溶液，精确度为0.01mL，可以使用25mL酸式滴定管（或25mL移液管）；
②反应中MnO4-→Mn2+，Mn元素的化合价由+7降低为+2，总共降低5价，H2C2O4→CO2，C元素的化合价由+3升高为+4，总共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，故MnO4-系数为2，故H2C2O4系数为5，再利用元素守恒与电荷守恒配平其它物质的系数；
③草酸反应完毕，加入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色，说明滴定达到终点；
（3）根据关系式2MnO4-～5H2C2O4计算25.00mL草酸溶液中草酸的物质的量，进而计算Wg草酸晶体的物质的量，再根据n=
计算草酸晶体中x的值；（4）由（3）中计算可知x=
-5，据此结合选项分析．点评：主要考查物质组成的测定、对实验原理的理解、溶液配制、氧化还原滴定、实验数据与实验结果的处理能力等，难度中等，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合考查，需要学生具有知识的基础与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．
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（2）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（ ）w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om高.考.资.源.网
| A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶 |
| B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度 |
| C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上 |
| D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响 |
、 等。
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（3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是( )
| A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶 |
| B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度 |
| C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上 |
| D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响 |
若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度 0.9 mol·L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 0.9 mol·L-1。