下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	Na2CO3可与盐酸反应	纯碱可用于治疗胃病	Ⅰ对，Ⅱ对，有
B	Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色	Cl2具有漂白性	Ⅰ对，Ⅱ对，有
C	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾性强的黄光	Ⅰ对，Ⅱ对，有
D	Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2	过氧化钠可用作航天员的供氧剂	Ⅰ对，Ⅱ对，有

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

草酸晶体（H₂C₂O₄˙2H₂O）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H₂O、CO和CO₂．用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

从下列选项中选择适当的字母填空：A渗析、B凝聚、C凝胶、D布朗运动、E电泳、F丁达尔现象．
（1）Fe（OH）3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫______．
（2）强光通过Fe（OH）3胶体，可看到光带，这种现象叫______．
（3）淀粉与食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧瓶里，从而使淀粉与食盐分离，这种方法______．
（4）Fe（OH）3胶体加硅酸胶体，胶体变得浑浊，这是发生了______．

已知：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O；4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空：
（1）amol NO完全转化为HNO₃需要空气______mol；
（2）为使NH₃恰好完全氧化为一氧化氮，氨-空气混合物中氨的体积分数为______（保留2位小数）．
（3）20.0moL的NH₃用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O₂ 12.0mol、N₂ 150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分．（高温下NO和O₂不反应）计算氨转化为NO和HNO₃的转化率．

N_A代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是

1. A.
   在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子
2. B.
   标准状况下，2.24LH₂O含有的分子数等于0.1N_A
3. C.
   24g镁原子最外层电子数为N_A
4. D.
   3.4gNH₃中含N-H键数目为0.2N_A

某校化学研究性学习小组的同学，为验证红热的炭与与浓硫酸发生反应所生成的产物．按气体流动方向设计了一个实验流程，其所使用的试剂次序可以表示为：气体产物→无水硫酸铜固体→品红溶液→酸性高锰酸钾溶液→品红溶液→澄清石灰水．
据图回答下列问题：
（1）⑥中的试剂是______，其作用是______，该仪器的名称______．
（2）品红溶液使用了两次，第二次使用时的作用是______．
（3）按照气体流向从左到右接口的顺序（填字母）______．

下列对事实的解释不正确的是

1. A.
   事实：用铝罐槽车储运浓硫酸；解释：浓硫酸的强氧化性使铝钝化
2. B.
   事实：用饱和NH₄Cl溶液处理过的 舞台布帘可防火；NH₄Cl分解吸热，且分解产物能隔绝空 气中的氧气
3. C.
   事实：钠元素的焰色反应呈黄色；解释：Na₂O₂是一种淡黄色的固体
4. D.
   事实：SO₂能使溴水褪色；解释：SO₂具有还原性

下列变化中，不能够通过两种物质之间化合反应一步实现的是
①FeCl₃→FeCl₂　 ②SiO₂→H₂SiO₃　 ③Fe→FeCl₃　　④Cl₂→FeCl₃．

1. A.
   ④
2. B.
   ③
3. C.
   ②
4. D.
   ①

对于下列化学事实的表述中，有错误的是

1. A.
   浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸见光分解
2. B.
   向Fe（OH）₃胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象
3. C.
   向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色
4. D.
   向无色溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明溶液一定含CO₃^2-

标准状况下2.24LH₂和Cl₂组成的混合气体，经光照后缓缓通入100ml 1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.1mol/L（假设溶液体积不变，且不考虑水解），则原混合气体中Cl₂的体积分数为

1. A.
   55%
2. B.
   60%
3. C.
   65%
4. D.
   70%