进行化学实验，必须注意实验安全，下列说法错误的是

1. A.
   实验剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃
2. B.
   不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
3. C.
   实验桌上的酒精灯倾倒燃烧，马上用湿抹布覆盖扑灭
4. D.
   稀释浓硫酸时，可向盛浓硫酸的烧杯中，边搅拌边沿烧杯壁小心加入水

有下列物质：①纯净的盐酸；②氯化钠晶体；③熔化的硫酸钠；④纯磷酸晶体；
⑤氯气；⑥蔗糖；⑦三氧化硫；⑧钠；⑨氯水；⑩钾钠合金．按下列要求答题：
（1）能导电的物质有：______；（2）属于电解质的有______．

I．某化学兴趣小组的同学进行Cl₂、NH₃的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图1：

①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性强弱为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）．请写出A中发生反应的离子方程式________，试剂M为________溶液，证明氧化性为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的实验现象是________．
②已知3Cl₂+2NH₃═6HCl+N₂，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为________，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为________．
II．用如图2所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是________．
②使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL　0.30mol/L H₂SO₄溶液与50mL　0.65mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高4.0℃．近似认为0.65mol/L NaOH溶液和0.30mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．通过计算可得中和热△H=________，
③实验中若用60mL0.30mol?L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.65mol?L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热________　（填“相等”、“不相等”）；若用50mL0.60mol?L^-1醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会________　（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

下列仪器用于直接加热的是

1. A.
   量筒
2. B.
   容量瓶
3. C.
   集气瓶
4. D.
   坩埚

下列说法正确的是

1. A.
   氨氧化成一氧化氮的过程属于氮的固定
2. B.
   铝合金制作门窗是利用了其密度小、强度高等性质
3. C.
   硫酸铜晶体上滴加浓硫酸逐渐变白，利用了浓硫酸的脱水性
4. D.
   F、Cl、Br、I的氢化物稳定性逐渐减弱，其水溶液的酸性也逐渐减弱

如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于

1. A.
   2
2. B.
   3
3. C.
   4
4. D.
   5

引起酸雨的污染物质是

1. A.
   CO₂；NO₂
2. B.
   CO₂；SO₂
3. C.
   SO₂；NO₂
4. D.
   氟利昂；NO₂

以黄铜矿（主要成分是CuFeS₂，含少量杂质SiO₂）为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种．近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐：
4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂═4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
某工厂运用该原理生产铜和绿矾的工艺如下：

回答下列问题：
（1）固体A的成分为______（写化学式）；
（2）写出反应Ⅲ的化学方程式______；
（3）试剂a为______，试剂b为______；
（4）欲从溶液中获得绿矾晶体，分离操作Ⅰ应为______、______、______．

同温同压下，同体积的氨气和硫化氢（H₂S）气体的质量比为________；同质量的氨气和硫化氢（H₂S）气体在相同条件下的体积比为________，所含原子个数比为________；若两者所含氢原子数相等，它们的物质的量比是________．

实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的危险品化学标志是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.