（8分）过氧化氢（H₂O₂）是一种无色粘稠液体，其水溶液又俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。研究表明：H₂O₂具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为94°，氧原子在书的夹缝上，O－H键与O－O键之间的空间夹角约为97°

⑴H₂O₂的电子式为      ，⑵经测定，H₂O₂为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，请写出其第一步的电离方程式_____________。
⑶H₂O₂溶液与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸，该反应的离子方程式为              ，并在方程式上标出电子转移的方向与数目。
⑷为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂），该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。则下列物质能使过碳酸钠较快失效的是（多选）       。

（17分）
（1）大气中SO₂含量过高会导致雨水中含有　　           （填化学式）而危害植物和建筑物。工厂排放的SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反应的化学方程式为                                  。
（2）SO₂是空气质量报告的指标之一，可用SO₂还原KIO₃生成I₂的反应测定空气中SO₂含量。每生成0.01mol I₂，参加反应的SO₂为　　　mol。
（3）合成氨的反应N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H = －92.4 kJ·mol^－1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N₂的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．升高温度       b．加入催化剂     c．增加H₂的浓度
d．增加N₂的浓度  e．分离出NH₃            
（4）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。
（5）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）， 可推断a     0.01（填大于、等于或小于）。

（1）大气中SO₂含量过高会导致雨水中含有（填化学式）　　           而危害植物和建筑物。工厂排放的SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反应的化学方程式为                                  。
（2）已知NaHSO₃的水溶液显酸性，比较其中SO₃^2－、HSO₃^－、H₂SO₃三种粒子的浓度：
               >　　　　　　　　>　　　　　　　　。
（3）SO₂是空气质量报告的指标之一，可用SO₂还原KIO₃生成I₂的反应测定空气中SO₂含量。每生成0.01mol I₂，参加反应的SO₂为　　　mol。
（4）已知25℃时，K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^-10，K_sp (BaCO₃)＝2.6×10^-9。下列说法不正确的是
A．25℃时，向BaSO₄悬浊液中加入大量水，K_sp(BaSO₄)不变
B．25℃时，向BaSO₄悬浊液中加入Na₂CO₃溶液后，BaSO₄不可能转化为BaCO₃
C．向Na₂SO₄中加入过量BaCl₂溶液后，溶液中c(SO₄^2－)降低为零

工业和交通运输业的迅速发展，城市人口的高度集中，机动车数量的日益增多，人类向大气中大量排放烟尘和有害气体等，对大气造成了严重的污染。启东市近期一次的“空气质量日报”显示，启东的空气已受到一定程度的污染。一研究性学习小组对启东市的空气污染情况进行了下列研究。
⑴小组一同学初步分析得出，启东市空气污染的主要原因可能有如下三种：
A、使用石油液化气             B、燃烧含硫煤             C、粉尘污染
另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D：                                  
研究性学习小组就造成启东市空气污染的最主要原因调查了本市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示：
空气污染原因调查人数分布图

从市民和环保人士的不同观点上分析，你认为造成启东市空气污染的主要有害成分是
                   （用化学式表示）
⑵空气污染形成酸雨。研究性学习小组对启东市的雨水进行了采样和分析，刚采集时测得PH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得PH为4.68，较长一段时间后发现PH不再变化，对此，你的合理解释是                                         
⑶研究性学习小组取相当于标准状况下的空气1.000L（含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等），缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤，干燥，称得其质量为0.233g，进行这一实验的目的是                   ，通过计算得到的结论是                                          （以定量描述）
⑷该小组提出下列措施以减少空气污染主要有害成分排放量，你认为合理的是     
（填序号）
①用天然气代替煤炭作民用燃料               ②改进燃烧技术，提高煤的燃烧效率
③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高       ④燃煤中加入适量石灰石后使用

（10分）向100 ml浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式：                                               。
（2）若反应中有1.5 mol电子转移，被还原的硫酸为         mol，标准状况下生成的SO₂气体体积为               L。
（3）将（2）反应后液体过滤，加水稀释滤液至500 ml，加足量Zn粉，经足够长的时间后，放出标准状况下6.72L H₂，则反应的Zn的质量为     g，原浓硫酸的物质的量浓度为     mol·L^－1。

（6分）某硫酸厂以硫铁矿为原料生产硫酸，主要过程的化学反应情况如下：

生产过程	化学反应	反应情况
硫铁矿的燃烧	4     +11O22Fe2O3+8SO2	4％的硫元素损失而混入炉渣
SO2的接触氧化	2SO2+O22SO3	SO2转化率为95％
SO3的吸收	SO3+H2O=H2SO4	SO3的吸收率为98％

（6分）指出硫酸在下列用途或反应中表现的性质

（8分）硫酸的性质有：

（10分）某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:

（14分）工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。
（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na₂S。
①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因     。
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na₂S转化为Na₂SO₄，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为     。已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g) Na₂S(s) + 4H₂O(g) ，已知该反应的平衡常数K_1000℃＜K_1400℃，则该反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na₂SO₃，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：

①中和含酸废水工业常用的试剂x是     。
②写出H₂S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式    。
③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO₃^2—在酸性条件下放电生成H₂S进入气相从而达到从废水中除去Na₂SO₃的目的，写出SO₃^2—在酸性条件下放电生成H₂S的电极反应式：    。
④已知：2H₂S(g)+O₂(g) =" 2" S(s) +2 H₂O(l) △H=" —632.8" kJ/mol
SO₂ (g) =" S(s)" + O₂(g)    △H= +269.8kJ/mol
H₂S与O₂反应生成SO₂和H₂O的热化学方程式为     。