(12分).已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，KClO₃ + 6 HCl =" " KCl + 3Cl₂ ↑+3H₂O。某校化学活动小组现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的颜色棉球，反应一段时间后，观察出：
（1）．对图中指定部位颜色变化为

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO₄ + 16HCl（浓）=" 2KCl" + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O
（1）在该反应中，氧化剂是           ，还原剂是              。
（2）当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积为               （标准状况），发生反应的KMnO₄的质量为        。

胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO₃），能治疗胃酸过多，反应的离子方程式是______________________；如果某病人患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平（主要成分是氢氧化铝），反应的离子方程式是__________________            .

（1）相同质量的臭氧（O₃）和氧气（O₂）所含的分子数之比是__________，所含原子数目之比是__________，在标准状况下所占的气体体积比是____________。
（2）在2KMnO₄ + 16HCl="2KCl" +2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O反应中，若被氧化的HCl是0.4mol,则反应生成_________克氯气，转移的电子数是_______________个。
（3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，写出化学反应方程式并用双线桥标出电子转移情况                                                               。
②漂白粉的有效成分是（填化学式）                    。

（1）在标准状况下，有下列物质①4gH₂，②33.6LCH₄， ③1molH₂O，④3.01×10²³个O₂。其
中含分子数最多的是（填序号，下同） 　 　   ，质量最大的是　 　   ，体积最小的　 　   ；密度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　。
（2）实验室从海藻（含碘元素，以碘离子的形式存在）中提取碘的流程如下：

已知2KI＋Cl₂＝2KCl＋I₂，步骤④的目的是从含碘的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶液。w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om高.考.资.源.网
I．提取碘的过程中有关的实验操作名称：③　 　   。
II．有下列实验仪器：A．烧杯  B．玻璃棒  C．表面皿  D．分液漏斗  E．酒精灯
步骤①中必须用到的有（填序号）　 　   ，还缺少的玻璃仪器有　 　   。
III．提取碘的过程中，选用的萃取剂可以是　 　   。
A．四氯化碳      　 　B．汽油    　　  C．酒精           D．醋酸 
（3）写出实验室制取氯气的化学方程式   　                                    。w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om高.考.资.源.网

水处理技术在工业生产和日常生活中有着重要应用。
（1）水处理絮凝剂包括无机絮凝剂和有机絮凝剂。无机絮凝剂如明矾，其原理用离子方程式表示为                                    ；有机絮凝剂如聚丙烯酸钠。
（2）氯气进行自来水消毒时，起消毒杀菌作用的物质是        ，但用氯气消毒的水可能有臭味，长期饮用还可能对人造成潜在危害；ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，工业上可用SO₂与NaClO₃溶液反应制得，该反应离子方程式是                                                          。
（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）作为水处理剂兼具絮凝剂和消毒杀菌剂的作用，被科学家们公认为绿色消毒剂。Na₂FeO₄用于消毒杀菌，是利用其     性；实验室采用次氯酸盐氧化法制高铁酸钠，在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁，可制备高铁酸钠的稀溶液，该反应的离子方程式是                                             。

（12分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：Fe、Br₂谁的氧化性更强?
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe>Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液里黄色是含        （填化学式，下同）所致。
②乙同学认为氧化性：Fe<Br₂，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含           所致。
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点。选用下列某些试剂设计两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：a、酚酞试液            b、四氯化碳            c、无水酒精     d、硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

海水是巨大的资源宝库。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（12分）氯水中存在如下平衡：Cl₂ +H₂O ? HCl+HClO。向氯水中加入下列物质，回答各问题：
（1）加入少量CaCO₃(s)，发生反应的离子方程式表示为__________________，平衡向________移动（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），HClO的浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
（2）加入少量NaCl(s)，平衡向_________移动，HClO的浓度___________。
（3）加入少量NaOH(s)，平衡向__________移动，HClO的浓度____________。
（4）加入少量NaBr溶液，发生反应的离子方程式表示为____，HCl的物质的量_____。
（5）加入少量浓品红试液，实验现象为_____________，HCl的物质的量___________。
（6）加蒸馏水稀释，HClO的浓度__________。

(8分)实验室也可用KMnO₄固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：
2KMnO₄＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
完成下列问题：
(1)该反应中氧化剂是_____________；还原产物是_____________。
(2)若反应中有0.5 mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是多少？有多少克KMnO₄参加了反应？