Question

海水是巨大的资源宝库。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

 
（1）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br¯，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向与数目。（4分）
                                                                              
（2）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：　　　　　　　　　　。（1分）
② 实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　                                                         　　。（2分）
③为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，则发生的反应方程式为
                                                                          （2分）
充分反应后，再进行的分离操作是　　　                                  　　。（1分）

Answer 1

（1）略
（2） ①冷凝管
②控制温度达59℃（2分）
③Cl₂+2NaBr="2NaCl+" Br₂ （2分）
 萃取分液

解析