以下说法正确的是

1. A.
   1LCO的质量小于1LO₂的质量
2. B.
   常温下9gH₂O中所含原子数为1.5N_A
3. C.
   含1molFeCl₃的溶液水解后生成的氢氧化铁胶体粒子的数目为N_A
4. D.
   OH^-的摩尔质量为17g

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   石灰乳与Na₂CO₃溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2-→CaCO₃↓
2. B.
   NH₄HSO₃溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O
3. C.
   FeSO₄溶液在空气中变质：4Fe²⁺+O₂+2H₂O→4Fe³⁺+4OH^-
4. D.
   AgNO₃溶液中加入过量的氨水：Ag⁺+NH₃?H₂O→AgOH↓+NH₄⁺

提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是

		杂质	试剂	方法
A	乙烷	乙烯	H2	催化转化
B	乙酸乙酯	乙醇	饱和NaCO3溶液	分液
C	溴苯	溴	H2O	萃取
D	乙酸	苯酚	NaOH溶液	蒸馏

1. A.
   选项A
2. B.
   选项B
3. C.
   选项C
4. D.
   选项D

工业上粗硅的生产原理为2C+SiO₂Si+2CO↑，其中SiO₂是

1. A.
   氧化剂
2. B.
   还原剂
3. C.
   既是氧化剂又是还原剂
4. D.
   既不是氧化剂又不是还原剂

实验室进行NaC1溶液蒸发时，一般有以下操作过程
①固定铁圈位置  ②放置酒精灯  ③放上石棉网  ④放上蒸发皿  ⑤加热搅拌  ⑥停止加热、余热蒸干
其操作顺序为

1. A.
   ①②③④⑤⑥
2. B.
   ②①③④⑤⑥
3. C.
   ②①④⑤⑥
4. D.
   ②①③④⑤

已知某盐在不同温度下的溶解度如右表．若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是

1. A.
   0～10℃
2. B.
   10～20℃
3. C.
   20～30℃
4. D.
   30～40℃

用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系正确的是

选项	操作及现象	溶液
A	通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，沉淀不消失．	饱和Na2CO3溶液
B	通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．	Na2SiO3溶液
C	通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，沉淀不消失．再加入品红溶液，红色褪去．	Ca（ClO）2溶液
D	通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．	Ca（OH）2溶液

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是

1. A.
   Mg²⁺、Fe³⁺、SCN^-、Cl^-
2. B.
   Na⁺、K⁺、NO₃^-、 Ba²⁺
3. C.
   Na⁺、AlO₂^-、HCO₃^-、SO₄^2-
4. D.
   Fe²⁺、I^-、NO₃^-、Cl^-

某同学为了测定镁铝合金中镁的质量分数，取7.8g镁铝合金投入足量盐酸中，测得生成气体的体积为8.96L（标准状况），请计算该合金中镁的质量分数．（假设合金中不含其他金属，计算结果保留小数点后一位数字）（可能用到相对原子质量：氢1、镁24、铝27）

下列离子方程式正确的是

1. A.
   铜片插入到硝酸银溶液中Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
2. B.
   硫酸镁跟氢氧化钡反应Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
3. C.
   铁片插入盐酸中2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
4. D.
   氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应H⁺+OH^-═H₂O