题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-→CaCO3↓
- B.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-
NH3↑+SO32-+2H2O - C.FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2++O2+2H2O→4Fe3++4OH-
- D.AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3?H2O→AgOH↓+NH4+
B
分析：A．石灰乳在离子反应中应保留化学式；
B．NaOH足量，NH4HSO3完全反应，反应生成亚硫酸铵、氨气、水；
C．发生氧化还原反应生成硫酸铁；
D．反应生成银氨溶液．
解答：A．石灰乳与Na2CO3溶液混合的离子反应为Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-，故A错误；
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热的离子反应为NH4++HSO3-+2OH-
NH3↑+SO32-+2H2O，故B正确；
C．FeSO4溶液在空气中变质的离子反应为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故C错误；
D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++3NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++OH-+NH4++2H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的反应是解答本题的关键，选项CD均为解答的易错点，题目难度中等．
分析：A．石灰乳在离子反应中应保留化学式；
B．NaOH足量，NH4HSO3完全反应，反应生成亚硫酸铵、氨气、水；
C．发生氧化还原反应生成硫酸铁；
D．反应生成银氨溶液．
解答：A．石灰乳与Na2CO3溶液混合的离子反应为Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-，故A错误；
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热的离子反应为NH4++HSO3-+2OH-
NH3↑+SO32-+2H2O，故B正确；C．FeSO4溶液在空气中变质的离子反应为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故C错误；
D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++3NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++OH-+NH4++2H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的反应是解答本题的关键，选项CD均为解答的易错点，题目难度中等．
练习册系列答案
课时训练江苏人民出版社系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
