过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO₂的装置，应从上右图①、②、③中选哪个：______．
B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现什么现象？______．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用______的木条伸入集气瓶内，木条会出现______．
（2）若E中石灰水出现轻微浑浊，请说明原因：______．
（3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250毫升，又知氧气的密度为1.43克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值______（大或小），相差约______毫升（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于______．
（4）你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？______；E是否需要改进，若需要改进，应改为上图中的______（填甲、乙、丙、丁）．

实验室中，有关试剂的保存方法错误的是

1. A.
   烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中?
2. B.
   在存放液溴的试剂瓶中应加水封
3. C.
   少量金属钠保存在煤油中?
4. D.
   浓硝酸保存在棕色细口瓶中?

在氯化钡溶液中通入SO₂，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两支试管，一支试管加硝酸，另一支试管加NaOH溶液，然后再分别通入SO₂，结果两试管中都有白色沉淀生成．则下列结论合理的是

1. A.
   氯化钡有两性
2. B.
   两支试管中的白色沉淀都是BaSO₄
3. C.
   SO₂是有还原性的酸性氧化物
4. D.
   升高pH，可使SO₂水溶液中SO₃²ˉ离子浓度减少

下列叙述中不正确的是

1. A.
   Na₂CO₃和NaHCO₃均易溶于水
2. B.
   Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都能跟CaCl₂反应得到白色沉淀
3. C.
   Na₂CO₃和NaHCO₃各1mol分别与足量盐酸反应，放出CO₂一样多
4. D.
   Na₂CO₃和NaHCO₃固体分别与相同质量分数的盐酸反应，产气体的速率是NaHCO₃大

下列离子方程式表达不正确的是

1. A.
   用SO₂水溶液吸收Br₂：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺++2Br^-
2. B.
   用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg（OH）₂+=Mg²⁺+2NH₃?H₂O
3. C.
   酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：+4H₂O₂+12H⁺=4Mn²⁺+7O₂↑+10H₂O
4. D.
   用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺+2H₂O 2Cu↓+O₂↑+4H⁺

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知该反应中，H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂-→O₂．
（1）该反应的还原剂是______．
（2）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积是______L．
（3）写出该反应的化学方程式______．

现有①1mol纯净的Na₂CO₃　②1molNa₂CO₃和NaHCO₃的混合物，下列描述正确的是

1. A.
   分别与足量盐酸反应时①消耗盐酸量少
2. B.
   分别与足量氯化钡溶液反应时①产生的沉淀多
3. C.
   分别配成等体积的溶液时②的c（Na⁺）大
4. D.
   相同条件下，分别与足量盐酸反应时放出的CO₂体积相等

事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na₂O₂反应，且反应极有规律，如Na₂O₂+SO₂→Na₂SO₄，2Na₂O₂+2SO₃→2Na₂SO₄+O₂，据此你认为下列反应方程式中正确的是

1. A.
   2Na₂O₂+2N₂O₃→4NaNO₂+O₂
2. B.
   Na₂O₂+2NO₂→2NaNO₂+O₂
3. C.
   Na₂O₂+N₂O₄→2NaNO₃
4. D.
   2Na₂O₂+2 Mn₂O₇→4NaMnO₄+O₂

在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是

1. A.
   HCl+NaOH=NaCl+H₂O
2. B.
   Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
3. C.
   HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃
4. D.
   MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+C1₂↑+2H₂O