题目内容
现有①1mol纯净的Na2CO3 ②1molNa2CO3和NaHCO3的混合物，下列描述正确的是
- A.分别与足量盐酸反应时①消耗盐酸量少
- B.分别与足量氯化钡溶液反应时①产生的沉淀多
- C.分别配成等体积的溶液时②的c（Na+）大
- D.相同条件下，分别与足量盐酸反应时放出的CO2体积相等
BD
分析：A、1mol碳酸钠消耗2molHCl，1mol碳酸氢钠消耗1molHCl，1mol纯净的Na2CO3 和1molNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量盐酸反应时依据反应定量关系计算；
B、1mol碳酸钠消耗氯化钡1mol，1mol碳酸氢钠不与氯化钡反应；
C、1mol纯净的Na2CO3 中含2molNa+，1molNaHCO3中含1molNa+，1molNa2CO3和NaHCO3的混合物中含Na+在1mol～2mol之间；
D、等物质的量的Na2CO3和Na2CO3与NaHCO3的混合物分别与过量盐酸反应，根据碳元素守恒得到，放出CO2一样多．
解答：A、1mol碳酸钠消耗2molHCl，1mol碳酸氢钠消耗1molHCl，物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＞NaHCO3，所以1mol纯净的Na2CO3 和1molNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量盐酸反应时，②消耗盐酸少，故A错误；
B、1mol纯净的Na2CO3 和1molNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量氯化钡溶液反应时，碳酸氢钠不反应，所以①产生的沉淀多，故B正确；
C、1molNaHCO3中含1molNa+，1molNa2CO3和NaHCO3的混合物中含Na+在1mol～2mol之间；配成等体积的溶液时①的c（Na+）大，故C错误；
D、都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，1mol纯净的Na2CO3 和1molNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量盐酸反应时，碳元素守恒，放出CO2体积相等，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，主要考查反应的定量关系计算和比较．
分析：A、1mol碳酸钠消耗2molHCl，1mol碳酸氢钠消耗1molHCl，1mol纯净的Na2CO3 和1molNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量盐酸反应时依据反应定量关系计算；
B、1mol碳酸钠消耗氯化钡1mol，1mol碳酸氢钠不与氯化钡反应；
C、1mol纯净的Na2CO3 中含2molNa+，1molNaHCO3中含1molNa+，1molNa2CO3和NaHCO3的混合物中含Na+在1mol～2mol之间；
D、等物质的量的Na2CO3和Na2CO3与NaHCO3的混合物分别与过量盐酸反应，根据碳元素守恒得到，放出CO2一样多．
解答：A、1mol碳酸钠消耗2molHCl，1mol碳酸氢钠消耗1molHCl，物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＞NaHCO3，所以1mol纯净的Na2CO3 和1molNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量盐酸反应时，②消耗盐酸少，故A错误；
B、1mol纯净的Na2CO3 和1molNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量氯化钡溶液反应时，碳酸氢钠不反应，所以①产生的沉淀多，故B正确；
C、1molNaHCO3中含1molNa+，1molNa2CO3和NaHCO3的混合物中含Na+在1mol～2mol之间；配成等体积的溶液时①的c（Na+）大，故C错误；
D、都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，1mol纯净的Na2CO3 和1molNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量盐酸反应时，碳元素守恒，放出CO2体积相等，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，主要考查反应的定量关系计算和比较．
练习册系列答案
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氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分．请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，反应达平衡时放出93kJ热量，生成NH3的浓度为1mol/L，试写出该反应的热化学方程式 ．
（2）现有一支l0mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通A-定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体2mL．则通入氧气的体积可能为 ．
（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2g）?4NO（g）+6H2O（g）．
①恒温恒容下，平衡时NH3的转化率甲 乙．（填“＞”、“、”或“＜”）
②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x= ，y= ，z= ．
（4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2；已知T1＜T2，则a1 a2．
A．大于 B．小于 c．等于 D．以上都有可能
（5）标准状况下，将干燥纯净的氨和二氧化氮气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是 ．
A．c（NO-3）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH+4）＞c（NO-3）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（H+）=c（OH-）+c（NH3．H2O）
D．c（NH4+）+c（NH3．H2O）=1.5c（NO-3）
（1）一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，反应达平衡时放出93kJ热量，生成NH3的浓度为1mol/L，试写出该反应的热化学方程式
（2）现有一支l0mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通A-定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体2mL．则通入氧气的体积可能为
（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2g）?4NO（g）+6H2O（g）．
| 起始浓度（mol． L-1） | c（ NH3） | c（ O2） | c（ NO） | c（ H20） |
| 甲 | 1 | 2 | 0 | 0 |
| 乙 | 2 | 4 | 0 | 0 |
| 丙 | 0.5 | x | y | z |
②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=
（4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2；已知T1＜T2，则a1
A．大于 B．小于 c．等于 D．以上都有可能
（5）标准状况下，将干燥纯净的氨和二氧化氮气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是
A．c（NO-3）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH+4）＞c（NO-3）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（H+）=c（OH-）+c（NH3．H2O）
D．c（NH4+）+c（NH3．H2O）=1.5c（NO-3）