为了检验某FeCl₂溶液是否变质，最好向溶液中加入(　　)

在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是（     ）

为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入（　）

为了除去Fe₂(SO₄)₃溶液中混有的少量FeSO₄，最好的方法是向此溶液中

将适量铁粉放入FeCl₃溶液中，完全反应后，溶液中的Fe²⁺和Fe³⁺浓度相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是（   ）

今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 mol·L^－1的FeCl₃溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：

现有含Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe²⁺浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A 加入KSCN溶液变红色             B 溶液中一定含Fe²⁺
C 溶液中一定含Cu²⁺                 D剩余固体中一定含Cu

用20mL 18.4mol·L^-1浓H₂SO₄与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为3.18mol·L^-1，则此时溶液中CuSO₄的物质的量浓度为 （    ）

向Fe和Fe₂O₃的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO₄溶液，当生成的Fe²⁺和H₂的物质的量之比为5︰2时，Fe和Fe₂O₃的物质的量之比为（    ）