搜索
题目内容
为了除去Fe
2
(SO
4
)
3
溶液中混有的少量FeSO
4
，最好的方法是向此溶液中
A．通入氯气
B．加入H
2
O
2
C．加入Fe
D．加入KMnO
4
试题答案
相关练习册答案
B
解析
练习册系列答案
与你学思维点拨系列答案
课时提优计划作业本系列答案
长江全能学案同步练习册系列答案
红对勾讲与练系列答案
智秦优化360度训练法系列答案
优翼优干线系列答案
绩优课堂全优达标测试卷系列答案
100分闯关期末冲刺系列答案
绩优课堂单元达标创新测试卷系列答案
名校秘题冲刺卷系列答案
相关题目
（1）在粗制CuSO
4
?5H
2
O晶体中常含有杂质Fe
2+
．在提纯时为了除去Fe
2+
，常加入合适氧化剂，使Fe
2+
氧化为Fe
3+
，下列物质可采用的是
B
B
．
A．KMnO
4
B．H
2
O
2
C．Cl
2
水 D．HNO
3
（2）然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe
3+
转化为Fe（OH）
3
，可以达到除去Fe
3+
而不损失CuSO
4
的目的，调整溶液pH可选用下列中的
CD
CD
．
A．NaOH B．NH
3
?H
2
O C．CuO D．Cu（OH）
2
（3）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe
3+
而不损失Cu
2+
的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）
3
的溶度积K
sp
=8.0×10
-38
，Cu（OH）
2
的溶度积K
sp
=3.0×10
-20
，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10
-5
mol?L
-1
时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO
4
的物质的量浓度为3.0mol?L
-1
，则Cu（OH）
2
开始沉淀时溶液的pH为
4
4
，完全沉淀时溶液的pH为
6.7
6.7
，通过计算确定pH=4时，Fe
3+
残存的浓度是：
8×10
-8
mol/L
8×10
-8
mol/L
．（请写出第3小题的计算过程．lg3=0.48）
在粗制CuSO
4
?5H
2
O晶体中常含有杂质Fe
2+
，为了除去Fe
2+
，先将混合物溶于水，加入一定量的H
2
O
2
，将Fe
2+
氧化成Fe
3+
，再调节溶液的pH=4，过滤、蒸发、结晶即可．下列说法正确的是（ ）
A．由题目可知，Cu
2+
可以大量存在于pH=4的溶液中
B．可用浓硫酸代替H
2
O
2
C．未加H
2
O
2
前的硫酸铜溶液pH＜4
D．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或氨水
为了除去Fe
2
(SO
4
)
3
溶液中混有的少量FeSO
4
，最好的方法是向此溶液中
A.
通入氯气
B.
加入H
2
O
2
C.
加入Fe
D.
加入KMnO
4
为了除去Fe
2
(SO
4
)
3
溶液中混有的少量FeSO
4
，最好的方法是向此溶液中
A．通入氯气 B．加入H
2
O
2
C．加入Fe D．加入KMnO
4
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总
100分闯关期末冲刺系列答案100分闯关期末冲刺系列答案100分闯关期末冲刺系列答案