（1）下列实验操作可以达到实验目的是______
A．用铝片与四氧化三铁粉末混合加热进行铝热反应．
B．向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu（OH）₂检验水解产物．
C．用酸性高锰酸钾溶液能鉴别乙烷与乙烯．
D．用饱和Na₂CO₃溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸．
E．利用燃烧的方法可以鉴别出羊毛和棉花织品．
（2）请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）．
a、蒸馏  b、裂解  c、过滤  d、裂化  e、干馏   f、分馏   g、电解  h、皂化
①把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等______；
②从原油中分离出汽油、煤油、柴油等______；
③将重油转化为汽油______；
④将海水淡化______；
⑤从海水得到的无水MgCl₂中制取金属镁______；
⑥用油脂制取肥皂______．

下列各组离子一定能大量共存的是

1. A.
   含有大量HCO₃^-的澄清透明溶液中：K⁺、C₆H₅O^-、Cl^-、Na⁺
2. B.
   pH=0的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、HCO₃^-
3. C.
   常温下水电离出的c（H⁺）?c（OH^-）=10^-20的溶液中：Na⁺、ClO^-、S^2-、NH₄⁺
4. D.
   pH=7的溶液：Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

下列除去物质杂质所选试剂或方法不正确的是

	物质	所含杂质	所用试剂	方法
A	O2	CO2	NaOH溶液	洗气
B	FeSO4	CuSO4	Fe	过滤
C	酒精	水	CaO	蒸发
D	KCl	K2CO3	盐酸溶液	蒸发

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

1L某混合溶液．可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H+、NH4+、Al3+、K+
可能大量含有的阴离子	Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如右图所示．下列说法错误的是

1. A.
   该溶液中确定含有的离子有：H⁺、NH₄⁺、Al³⁺
2. B.
   肯定不存在的阴离子有：I^-、ClO^-、AlO₂^-
3. C.
   不能确定是否含有的阳离子有：K⁺
4. D.
   溶液中含有的Al³⁺和NH₄⁺的物质的量之比为1：2

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．某高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	-

Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的溶点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答______（填“合理”或“不合理”）
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是______，反应的离子方程式为______．
（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是______（填序号）．
A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上这的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如右图所示，试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为______．
（2）在DE段，沉淀的物质的最没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为______，上述现象说明溶液中的离子结合OH^-的能力最强的是______最弱的是______（填离子符号）
（3）B与A的差值为______mol．

有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06g Na₂CO₃和0.84g NaHCO₃，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

1. A.
   甲装置的气球膨胀速率大
2. B.
   若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2 mol/L
3. C.
   若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1 mol/L
4. D.
   最终两溶液中Na⁺、Cl^-的物质的量相同

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体．在合适的条件下，它们按如图进行转化，D溶液为棕黄色，E溶液无色，F溶液为浅绿色．

请回答下列问题：
（1）B、C分别是______、______．
（2）反应①的化学方程式是______．
（3）反应④的离子方程式是______．
（4）反应⑤的离子方程式是______．

为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

序号	不纯物	除杂试剂	分离方法
A	CH4（C2H4）	酸性KMn04溶液	洗气
B	NH4Cl溶液（FeCl3）	NaOH溶液	过滤
C	乙酸乙酯（乙酸）	饱和Na2CO3溶液	分液
D	C2H5OH （H2O）	新制生石灰	蒸馏

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

氮及其化合物在生产、生活中有重要的作用．
（1）NH₃ 是制碱工业中不可缺少的重要物质．继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，其工艺流程如下：

已知：NR₃+CO₂+NaCl+H₂O═NaHCO₃+NR₃?HCl，NR₃+HCl═NR₃?HCl，且NR₃?HCl 易溶于有机溶剂．
①操作Ⅰ名称为______；
②某实验小组同学查阅资料知，有机溶剂和有机胺沸点差别较大，现欲将A中各成分进行分离，请写出除了导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，该分离操作所需的玻璃仪器名称______；
（2）N₂ 在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛．现提供以下装置（连接仪器略去）：
①某化学兴趣小组甲同学欲用加热NaNO₂和NH₄Cl的浓溶液制得N₂，应该选择的发生装置是______，检验该发生装置气密性的操作为______；
②在加热条件下，用NH₃还原CuO可制得N₂，同时获得铜粉，此反应的化学方应方程式是______．乙同学用此法制得干燥、纯净的N₂，且需要的NH₃以生石灰和浓氨水作原料．按气流从左到右，整套装置的连接顺序是______（填写字母序号）；最后一个装置中试剂的作用是______．

阅读下列材料后回答问题：
一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe²⁺Fe³⁺的转化时，Fe³⁺作______剂（填“氧化剂”或“还原剂”）；
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作______剂；
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为______；
（4）某食堂为学生准备的一次晚饭食谱为：馒头、牛奶、鸡蛋、米汤、炒辣椒、醋泡咸盐豆．其中富含维生素C的食物为______，食醋中常用的防腐剂为______，小华同学为了证明该食堂所提供的牛奶中没有添加米汤，他应该做的实验以及观察到的现象为______；
（5）小芳同学在这次晚饭中食用了2g 加碘（KIO₃）食盐，计算她这次晚餐中补充的碘元素质量（mg）．
（设每千克加碘食盐中含KIO₃40mg，计算结果保留两位小数）