题目内容
氮及其化合物在生产、生活中有重要的作用．
（1）NH3 是制碱工业中不可缺少的重要物质．继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，其工艺流程如下：
已知：NR3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3+NR3?HCl，NR3+HCl═NR3?HCl，且NR3?HCl 易溶于有机溶剂．
①操作Ⅰ名称为______；
②某实验小组同学查阅资料知，有机溶剂和有机胺沸点差别较大，现欲将A中各成分进行分离，请写出除了导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，该分离操作所需的玻璃仪器名称______；
（2）N2 在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛．现提供以下装置（连接仪器略去）：
①某化学兴趣小组甲同学欲用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2，应该选择的发生装置是______，检验该发生装置气密性的操作为______；
②在加热条件下，用NH3还原CuO可制得N2，同时获得铜粉，此反应的化学方应方程式是______．乙同学用此法制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料．按气流从左到右，整套装置的连接顺序是______（填写字母序号）；最后一个装置中试剂的作用是______．
解：（1）①分液能分离能分层的混合物，故答案为：分液；
②有机溶剂和有机胺沸点差别较大，可用蒸馏分离，根据蒸馏的仪器：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶，故答案为：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管；
（2）①根据信息反应物是亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合物浓溶液，NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O，需圆底烧瓶作反应容器，需加热，A装置适合；安装好仪器后，用酒精灯微热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯后导管内有一段水柱，则装置气密性好，故答案为：A；关闭分液漏斗下端活塞并将导管连接长导管后置于水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯后导管内有一段水柱，则装置气密性好；反之，则装置气密性不好；
②NH3与CuO反应生成N2、铜和水，化学方程式：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O；D用来制取氨气，E干燥氨气，在B中反应，C用来干燥氮气并除去其中的NH3，故答案为：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O；DEBC；干燥N2并除去其中的NH3．
分析：（1）①分离能分层的混合物用分液； ②有机溶剂和有机胺沸点差别较大，可用蒸馏分离，根据蒸馏的仪器分析；
（2）①根据反应物状态和反应条件选择发生装置；关闭分液漏斗下端活塞并将导管连接长导管后置于水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯后导管内有一段水柱，则装置气密性好；
②根据反应物和生成物书写化学方程式；根据各装置的作用确定连接顺序；干燥N2并除去其中的NH3．
点评：本题考查纯碱工业、化学实验、化学方程式的书写等，难度不大，注意根据实验的目的、各装置的作用，确定仪器的连接顺序．
②有机溶剂和有机胺沸点差别较大，可用蒸馏分离，根据蒸馏的仪器：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶，故答案为：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管；
（2）①根据信息反应物是亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合物浓溶液，NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O，需圆底烧瓶作反应容器，需加热，A装置适合；安装好仪器后，用酒精灯微热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯后导管内有一段水柱，则装置气密性好，故答案为：A；关闭分液漏斗下端活塞并将导管连接长导管后置于水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯后导管内有一段水柱，则装置气密性好；反之，则装置气密性不好；②NH3与CuO反应生成N2、铜和水，化学方程式：3CuO+2NH3
N2+3Cu+3H2O；D用来制取氨气，E干燥氨气，在B中反应，C用来干燥氮气并除去其中的NH3，故答案为：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O；DEBC；干燥N2并除去其中的NH3．分析：（1）①分离能分层的混合物用分液； ②有机溶剂和有机胺沸点差别较大，可用蒸馏分离，根据蒸馏的仪器分析；
（2）①根据反应物状态和反应条件选择发生装置；关闭分液漏斗下端活塞并将导管连接长导管后置于水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯后导管内有一段水柱，则装置气密性好；
②根据反应物和生成物书写化学方程式；根据各装置的作用确定连接顺序；干燥N2并除去其中的NH3．
点评：本题考查纯碱工业、化学实验、化学方程式的书写等，难度不大，注意根据实验的目的、各装置的作用，确定仪器的连接顺序．
练习册系列答案
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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。
（1）下图是1mol NO2气体和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2气体和CO反应的热化学方程式： 。
（2）已知： CO（g）+1/2 O2（g） = CO2（g） △H = －283 kJ/mol
N2（g）+ O2（g） = 2 NO（g） △H = ＋180 kJ/mol
则反应2 NO（g）+2 CO（g）
N2（g） + 2 CO2（g） △H = kJ/mol。
（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/K | 298 | 398 | 498 |
| 平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 |
写出该反应的平衡常数表达式：K =
试判断K1 K2（填写“>”“=”或“<”）
③下列各项能说明该反应一定达到平衡状态的是 （填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v(H2)(逆) =)3v(N2)(正)
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
④若上述反应达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2，再向容器中按物质的量之比为1:3:2通入N2、H2、NH3，与原平衡相比，N2的物质的量浓度 （填增大、不变或减小，下同），NH3的体积分数 。
4NO2(g)+O2(g)；△H＞0。反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%。