储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、Cr₂（SO₄）₃、H₂O七种物质。
（1）若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，所具的性质有     
①丁达尔效应 ②加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液产生聚沉 ③可通过半透膜
（2）请用上述物质填空，并配平化学方程式：
    C+   +  H₂SO₄→  K₂SO₄+   +  Cr₂（SO₄）₃+  H₂O
（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）          。
A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性    D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为  。
（5）若将一定量的上述气体通入含0.1molNaOH的溶液中，小心加热蒸干，可得7.16g固体，则在加热前溶液中离子浓度的大小关系是           。

储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应,式为：
C +    K₂Cr₂O₇ +    H₂SO₄→    CO₂ +    Cr₂(SO₄)₃+    K₂SO₄ +    H₂O
（1）完成并配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目；         
（2）此反应的氧化剂是         ，氧化产物是         ；
（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是      （填选项编号）

“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑
（1）生成物A的化学式为                              
（2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为                    
（3）反应中被氧化的元素为                              
（4）H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是                                     

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为

（1）请配平上述化学方程式（计量数填入框内）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填编号）
①只有还原性  ②还原性和酸性    ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿mol。

（10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－＋4H^＋＋3e^－=NO＋2H₂O ；
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                               
（2）反应中硝酸体现了         、         性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是        mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：        
                                                                      
（5）KMnO₄在酸性溶液中发生还原反应的反应式:                                 

（4分）长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F₂通过细冰末获得HFO以来，对HFO的研究引起了充分重视。
（1）HFO的化学名称为       
（2）HFO能与水发生反应：HFO+H₂O=HF+H₂O₂,其中氧化剂是         ；
（3）写出F₂与水发生发应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：

（4分）（1）配平下列化学反应方程式
Cu₂S +    HNO₃——    Cu(NO₃)₂ +    H₂SO₄ +     NO +    H₂O
（2）标出电子转移的方向和数目。
（3）在标准状况下生成2.24LNO时，转移电子物质的量为           。

（2分）工业制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO₂＋3CSiC＋2CO↑在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。

Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂＋4HI===2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。
(1)上述反应中氧化剂是_____，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有_____mol。
(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有____________。
(3)某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂中_____(填序号)能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂反应的化学方程式为________________________ (并标出电子转移的数目和方向)。
①NaCl　②NH₄Cl　③H₂O₂　④浓H₂SO₄
(4)下列离子在溶液中一定能大量共存的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．NH　Cl－　OH－　CO	B．Fe2＋　NO3-　Cl－　H＋
C．CH3COO－　NH　H＋　Cl－	D．CH3COO－　Na＋　Cl－　SO

配平下列各氧化还原反应方程式（将系数填写在相应横线上,并按要求填空）
⑴  ___ KMnO₄  + ___ HCl =" _____" MnCl₂  + _____ KCl  + ____ Cl₂ ↑  + ___ H₂O
⑵  ____ HNO₃  =  ___NO₂ ↑ + _____ O₂ ↑+  _____H₂O
⑶ _____Na +____Cu²⁺ + ____H₂O ==______Na⁺  +  ____Cu(OH)₂ ↓ + ____H₂ ↑  
该反应的氧化剂是             ；若转移的电子数是1mol,则得到H₂     mol