题目内容
Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是_____，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有_____mol。
(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有____________。
(3)某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中_____(填序号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2反应的化学方程式为________________________ (并标出电子转移的数目和方向)。
①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④浓H2SO4
(4)下列离子在溶液中一定能大量共存的是________。
A．NH Cl－ OH－ CO | B．Fe2＋ NO3- Cl－ H＋ |
| C．CH3COO－ NH H＋ Cl－ | D．CH3COO－ Na＋ Cl－ SO |
4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。
(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素是________价。
(2) CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：
Cu2＋＋I－===CuI＋I
Ⅰ(1)NaNO2 0.75 (2)②⑤
(3)②
(4)D
Ⅱ.(1)＋1 (2) 2Cu2＋＋5I－===2CuI＋I3－
解析试题分析：Ⅰ（1）根据反应的方程式可知，亚硝酸钠中氮元素的化合价从＋3价降低到＋2价，得到1个电子，所以亚硝酸钠是还原剂。HI中I元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则根据电子得失守恒可知，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有0.75mol。
（2）根据反应的方程式可知，该反应是在酸性条件下进行的，所以必须选用的物质有淀粉碘化钾试纸和食醋，答案选②⑤。
（3）使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，这说明在反应中亚硝酸钠是氧化剂，得到电子，所以选择的应该是还原剂，NH4＋中的氮元素处于最低价态，具有还原性，所以选择的试剂是氯化铵，即答案选②，反应的方程式是
。
（4）A中的OH－与NH4＋不能大量共存；B中溶液显酸性，则NO3－能氧化Fe2＋不能大量共存；C中的CH3COO－和H＋不能大量共存，所以答案选D。
Ⅱ.（1）在Cu2HgI4中，Hg显＋2价，I是－1价，所以铜是＋1价。
（2）在反应中铜的化合价从＋2价降低到＋1价，得到1个电子，而碘元素碘化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则根据电子的得失守恒可知，配平后的方程式应该是2Cu2＋＋5I－===2CuI＋I3－。
考点：考查氧化还原反应的有关判断、计算、配平以及离子共存的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后依据有关的概念，并结合电子得失守恒进行列式计算和判断即可。
的物质的量之比为1：1，写出生成聚碳酸酯的化学方程式
双酚A，也称BPA，用来生产防碎塑料的原料。欧盟认为含双酚A奶瓶会诱发性早熟，从2011年3月2日起，禁止生产含化学物质双酚A的婴儿奶瓶。
（1）双酚A的结构简式如图Ⅰ所示。写出双酚A的分子式 
（2）双酚A由苯酚和丙酮（ 
）在酸性介质中反应制得。写出反应的化学方程式
（3）以双酚A和光气（
）为原料合成一种防碎塑料——聚碳酸酯，简称PC
结构简式如图Ⅱ。以PC为原料制成的婴儿奶瓶在使用过程中会析放出极少量的双酚A，长期使用可能损害婴儿的健康。
① 以双酚A和光气合成PC的反应属 反应
②写出由PC析放出双酚A的化学方程式
(4)下列关于双酚A和PC的叙述中，正确的是 （ 双选 ）
| A．双酚A分子中所有的碳原子都在同一平面上 |
| B．双酚A和PC都是芳香衍生物 |
| C．一定条件下双酚A和PC都可以和NaOH溶液反应 |
| D．一定条件下1mol PC可以和6mol H2发生加成反应 |
Cl－ OH－ CO
B．Fe2＋ NO3- Cl－ H＋
Cu2＋＋