下列关于碳和硫元素的叙述中，不正确的是

1. A.
   其最高价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应
2. B.
   其单质在加热时都能跟氧气反应
3. C.
   其最高价氧化物都能导致“酸雨”的形成
4. D.
   其单质常温下化学性质都不活泼

在10mL含有AlO₂^-离子的溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所得Al（OH）₃沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示．
问：（1）此溶液中除含有AlO₂^-外，还同时含有______mol______离子；
（2）用离子方程式表示MN段发生的反应是______
（3）原溶液中，c （AlO₂^-） 是______mol/L
（4）加盐酸到点N处，滴入的HCl溶液体积共为______ml．

写方程式：
（1）______H₂O₂+______KMnO₄+______H₂SO₄═______MnSO₄+______O₂+______K₂SO₄+______H₂O
（2）请写出两个置换反应，要求：（a）非金属单质之间的置换，（b）在方程式中两种非金属单质必需是不同主族的．______，______．

一定条件下，下列转化关系中，X氧化物氧化物．X不可能是

1. A.
   N₂
2. B.
   Si
3. C.
   Na
4. D.
   C

氨基锂（LiNH₂）、亚氨基锂（Li₂NH）、氢化锂（LiH）都是锂的重要化合物，它们作为储氢材料具有广阔的应用前景．
（1）亚氨基锂（Li₂NH）是一种安全性好的固体储氢材料，储氢过程中产生氨基锂（LiNH₂）和氢化锂．写出并配平该储氢原理的化学方程式______．
（2）在液氨中加入金属锂可以制备氨基锂．该反应物中发生氧化反应的物质是______，被还原的元素是______．
（3）氢化锂放出氢气时的反应原理为：LiH+H₂O→LiOH+H₂↑，已知LiH固体密度为0.82g/cm³．计算参加反应的LiH体积与放出H₂（标准状况）的体积比为______．
（4）与钢瓶储氢（物理方法）相比，氢化锂储氢的优点是______．

下列说法正确的是

1. A.
   欲除去KNO₃晶体中的少量NaCl杂质，可先将样品溶解，再用蒸发结晶的方法除去杂质
2. B.
   容量瓶和中和滴定用的锥形瓶用蒸馏水洗净后便可立即使用，而不会对实验结果造成误差
3. C.
   用砂纸打磨过的铝箔放在灯焰上不燃烧，说明铝不易与O₂反应
4. D.
   在层析操作时，要让试样点刚好接触展开剂，否则不能很好的分离

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

1. A.
   44gCO₂气体中所含原子数为2N_A
2. B.
   常温常压下，22.4L氢气所含原子数为2N_A
3. C.
   1L1mol/L的硫酸钠溶液钠离子数为2N_A
4. D.
   在Cl₂参与的反应中，1mol Cl₂得到的电子数一定是2N_A

己知还原性：H₂S＞I₂，下列6种物质：H₂S、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
（1）反应物中发生氧化反应的物质是______（填化学式），被还原的元素是______．
（2）将这6种物质填入下面横线上，组成一个未配平的化学方程式：______
（3）请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并标出电子转移的方向与数目：
______+______，______
（4）反应中l mol氧化剂______（填“得到”或“失去”）______mol电子．

下列物质中属于电解质的是

1. A.
   CuSO₄
2. B.
   Al
3. C.
   石墨
4. D.
   蔗糖

某实验探究小组进行氢气在空气中燃烧的实验探究，装置如图所示（固定装置略去），在试管a和b中分别装入少量下表溶液进行实验：

实验	试管a	试管b（作对比用）	试管a中实验现象
①	KI-淀粉溶液	KI-淀粉溶液	溶液变蓝色
②	酸性高锰酸钾稀溶液	酸性高锰酸钾稀溶液	溶液紫红色褪去

试管b中溶液的颜色没有变化．则此实验可以说明

1. A.
   热水可使KI-淀粉溶液和酸性高锰酸钾溶液变色
2. B.
   H₂在空气中燃烧可能有H₂O₂生成
3. C.
   用H₂燃烧产生的热来加热水
4. D.
   对燃烧产生的水进行过滤