题目内容
氨基锂（LiNH2）、亚氨基锂（Li2NH）、氢化锂（LiH）都是锂的重要化合物，它们作为储氢材料具有广阔的应用前景．
（1）亚氨基锂（Li2NH）是一种安全性好的固体储氢材料，储氢过程中产生氨基锂（LiNH2）和氢化锂．写出并配平该储氢原理的化学方程式______．
（2）在液氨中加入金属锂可以制备氨基锂．该反应物中发生氧化反应的物质是______，被还原的元素是______．
（3）氢化锂放出氢气时的反应原理为：LiH+H2O→LiOH+H2↑，已知LiH固体密度为0.82g/cm3．计算参加反应的LiH体积与放出H2（标准状况）的体积比为______．
（4）与钢瓶储氢（物理方法）相比，氢化锂储氢的优点是______．
解：（1）根据化合价变化，化合价升高降低的都是H，且变化1价，配平反应方程式，故反应化学方程式为
Li2NH+H2═LiNH2+LiH；
故答案是：Li2NH+H2═LiNH2+LiH；
（2）反应中化合价变化为：Li→LiNH2、NH3→H2，看见Li化合价升高，被氧化；氨气中的H化合价降低，被还原；
故答案是：Li，H；
（3）设LiH体积为vL，物质的量为n=
（mol），根据反应方程式，n（H2）=n（LiH），故v（H2）=22.4L/mol×mol=2296vL；
LiH体积与放出H2（标准状况）的体积比为vL：2296vL=1：2296；
故答案是：1：2296
（4）氢化锂占用的体积比较小，质量也比较轻，携带方便等优点；
故答案是：LiH占用体积小、质量轻、携带方便
分析：（1）反应前氢气化合价为零，反应后LiH中是-1价，LiNH2中+1价，先给产物配平，再配平整个反应反应方程式；
（2）液氨就是氨气，反应变化为Li→LiNH2、NH3→H2；
（3）设LiH体积体积为vL，算出质量和物质的量，求出气体的体积；
（4）氢化锂储氢具有占用体积小、质量轻、携带方便等优点．
点评：本题考查金属锂的化合物性质的综合利用，注重考查学生的阅读、理解信息能力，难度中等．
Li2NH+H2═LiNH2+LiH；
故答案是：Li2NH+H2═LiNH2+LiH；
（2）反应中化合价变化为：Li→LiNH2、NH3→H2，看见Li化合价升高，被氧化；氨气中的H化合价降低，被还原；
故答案是：Li，H；
（3）设LiH体积为vL，物质的量为n=
（mol），根据反应方程式，n（H2）=n（LiH），故v（H2）=22.4L/mol×mol=2296vL；LiH体积与放出H2（标准状况）的体积比为vL：2296vL=1：2296；
故答案是：1：2296
（4）氢化锂占用的体积比较小，质量也比较轻，携带方便等优点；
故答案是：LiH占用体积小、质量轻、携带方便
分析：（1）反应前氢气化合价为零，反应后LiH中是-1价，LiNH2中+1价，先给产物配平，再配平整个反应反应方程式；
（2）液氨就是氨气，反应变化为Li→LiNH2、NH3→H2；
（3）设LiH体积体积为vL，算出质量和物质的量，求出气体的体积；
（4）氢化锂储氢具有占用体积小、质量轻、携带方便等优点．
点评：本题考查金属锂的化合物性质的综合利用，注重考查学生的阅读、理解信息能力，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
