Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为（   ）

把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应离子方程式（未配平）。对该氧化还原反应离子方程式的说法不正确的是（  ）

A．IO作氧化剂

B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2

C．若有2mol Mn2+参加反应，则转移10 mol电子

D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3

已知FeS与某浓度的HNO₃反应时生成Fe(NO₃)₃、H₂SO₄和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO₃的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是

工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO₂+3CSiC+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是（  ）。
A．2 ：1            B．1 ：2             C．1 ：3         D．3 ：1

锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是
①NO₂           ②.N₂O           ③.NO            ④.NH₄NO₃

在2KMnO₄＋16 HCl====2KCl+2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为

已知在高温下可以发生反应：4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃+8SO₂ ，FeS₂中硫为 -1价。该反应的氧化产物和还原产物的质量比为（    ）

ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，其中Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄。在以上反应中，NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为（    ）

（9分）利用氧化还原反应原理配平
⑴ 　NH₃ +   　 Cl₂     N₂ +     NH₄Cl　
⑵　 FeSO₄ +　 KNO₃ +　 H₂SO₄ = 　 K₂SO₄ +　 Fe₂(SO₄)₃ + 　 NO↑+　 H₂O
在（2）的反应中     元素被氧化，     是还原产物，该反应中体现硫酸的        性。当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成NO的体积（标准状况）           L。

FeS与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe（NO₃）₃、Fe₂（SO₄）₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，当NO₂、N₂O₄、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为