题目内容
已知在高温下可以发生反应：4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3+8SO2 ，FeS2中硫为 -1价。该反应的氧化产物和还原产物的质量比为（ ）
| A．1:1 | B．1:4 | C．4:11 | D．4:1 |
A
解析
练习册系列答案
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目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答下列的问题。
铁在周期表中的位置是_______
请写出该反应的化学方程式： ；
（3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为
（4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：
①随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：
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① |
② |
③ |
④ |
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溶液中的金属离子 |
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Fe2+ |
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残留固体成分 |
Fe、Pt |
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Pt |
Pt |
②当x=0.5 ，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生112mLNO。
则a = ，b = ，