下列反应最终无沉淀产生的是

1. A.
   过量的CO₂通入Na₂SiO₃溶液中
2. B.
   向AlCl₃溶液中滴加稀氨水至过量
3. C.
   少量的CO₂通入BaCl₂溶液中
4. D.
   向MgCl₂溶液中滴加NaOH溶液至过量

下列物质属于电解质的是

1. A.
   Na
2. B.
   KOH溶液
3. C.
   NH₄NO₃
4. D.
   C₂H₅OH

下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是
①溶解物质时搅拌　　②蒸发操作时搅拌液体防止暴沸　　③蘸取少量溶液测其pH
④过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位　 ⑤配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流．

1. A.
   ①③⑤
2. B.
   ④⑤
3. C.
   只有④
4. D.
   全部错误

汽车安全气囊是我国行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素．水溶性试验表明，固体粉末部分溶解．经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L．单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质．化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐．请回答下列问题：
（1）甲的化学式为______．
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为______．
（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为______，安全气囊中红棕色粉末的作用是______．
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是______．
A．KCl　　　 B．KNO₃　　　C．Na₂S　　　D．CuO．

测定转化成SO₃的转化率可以用如图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：
Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85%）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑（已知S0₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃）

（1）装置中甲管的作用是______．
（2）根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从题图A?E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中．I、II、III、IV处连接的装置分别是______

（3）为使SO₂有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是______，若用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会______ （填“升高”、“不变”或“降低”）．
（4）有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）①原因：______②原因：______ ③原因：______
（5）将SO₂通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×10²³个电子转移，则该反应的化学方程式为______
（6）用nmolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂-段时间后，测得装置IV增重了 mg，则实验中SO₂的转化率为______．（用含m、n的代数式填写）

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

1. A.
   常温常压下，22.4LCCl₄含有N_A个CCl₄分子
2. B.
   等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A
3. C.
   1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子
4. D.
   含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1 mol?L^-1

下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是

1. A.
   FeCl₃→FeCl₂
2. B.
   CO₂→CO₃^2-
3. C.
   C→CO₂
4. D.
   KMnO₄→MnO₂

混有少量氯化钾的硝酸钾粉末的提纯方法是

1. A.
   加热溶解冷却结晶
2. B.
   蒸馏
3. C.
   萃取分液
4. D.
   溶解过滤

（1）标准状况下，①4g氢气、②33.6L甲烷（CH₄）、③6.02×10²³个水分子中，物质的量最大的是（填写序号，下同）______，体积最大的是______．
（2）质量相等的两种物质SO₂和SO₃，它们的物质的量之比为______，所含氧原子个数之比为______．

将镁和铝的混合物a克投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a克固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为

1. A.
   40%
2. B.
   47%
3. C.
   53%
4. D.
   60%