题目内容
（1）标准状况下，①4g氢气、②33.6L甲烷（CH4）、③6.02×1023个水分子中，物质的量最大的是（填写序号，下同）______，体积最大的是______．
（2）质量相等的两种物质SO2和SO3，它们的物质的量之比为______，所含氧原子个数之比为______．
解：（1）①氢气的物质的量为
=2mol，②标准状况下甲烷的物质的量为
=1.5mol，③水的物质的量为
=1mol，
显然物质的量最大的是①，相同状况下，物质的量越大，气体的体积越大，则体积最大的为①，故答案为：①；①；
（2）设二者的质量均为64g，则SO2的物质的量为
=1mol，SO3的物质的量为
=0.8mol，
则它们的物质的量之比为1mol：0.8mol=5：4，所含氧原子个数之比为1mol×2：0.8mol×3=5：6，故答案为：5：4；5：6．
分析：（1）利用n=
=
=
来计算物质的量，物质的量最大的则体积最大；
（2）利用n=及物质的构成来分析所含氧原子个数之比．
点评：本题考查有关物质的量的计算，明确以物质的量为中心的基本计算公式即可解答，（2）中巧设物质的质量是关键．
=2mol，②标准状况下甲烷的物质的量为=1.5mol，③水的物质的量为=1mol，显然物质的量最大的是①，相同状况下，物质的量越大，气体的体积越大，则体积最大的为①，故答案为：①；①；
（2）设二者的质量均为64g，则SO2的物质的量为
=1mol，SO3的物质的量为=0.8mol，则它们的物质的量之比为1mol：0.8mol=5：4，所含氧原子个数之比为1mol×2：0.8mol×3=5：6，故答案为：5：4；5：6．
分析：（1）利用n=
==来计算物质的量，物质的量最大的则体积最大；（2）利用n=
及物质的构成来分析所含氧原子个数之比．点评：本题考查有关物质的量的计算，明确以物质的量为中心的基本计算公式即可解答，（2）中巧设物质的质量是关键．
练习册系列答案
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