下列离子中，用来除去溶液中的镁离子效果最好的是

1. A.
   CO₃^2-
2. B.
   OH^-
3. C.
   SO₄^2-
4. D.
   Cl^-

下列实验操作中叙述正确的是

1. A.
   蒸馏时，温度计的水银球在液面下
2. B.
   分液时，先将下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒出
3. C.
   配制溶液前，一定要将容量瓶烘干，否则会使浓度偏小
4. D.
   蒸发时要一边加热，一边用玻璃棒搅动溶液

多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl₄为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO₃，且含有铁、镁等离子）制备BaCl₂?2H₂O，工艺流程如下．已知：①常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4．
②M （BaCO₃）=197g/mol，M（BaCl₂?2H₂O）=244g/mol

（1）SiCl₄水解反应的方程式为______，SiCl₄水解控制在40℃的原因是______．
（2）已知：SiCl₄（s）+H₂（g）=SiHCl₃（s）+HCl（g）△H₁=+47kJ/mol
SiHCl₃（s）+H₂（g）=Si（s）+3HCl（g）△H₂=+189kJ/mol则由SiCl₄制备硅的热化学方程式为______．
（3）加钡矿粉并调节pH=7的作用是使BaCO₃转化为BaCl₂和______．
（4）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是______．
（5）BaCl₂滤液经______、冷却结晶、______、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl₂?2H₂O．

有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同．现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶．
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：______
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：______．

某同学用如图所示装置制取纯净的氧气．试回答下列问题：

（1）乙中Na₂O₂可能发生的反应有（写化学方程式）______．
（2）丙中NaOH溶液的作用是______，丁中浓H₂SO₄的作用是______．
（3）若把原装置连接顺序改为：甲→丙→丁→乙→戊，则在装置戊中能否收集　到氧气？_______ （填“能”或“不能”），原因是______．

检验试样中有无SO₄^2-的操作及结论正确的是

1. A.
   先加HCl无明显现象，再加BaCl₂有白色沉淀，一定有SO₄^2-
2. B.
   加HCl酸化的BaCl₂有白色沉淀，一定有SO₄^2-
3. C.
   滴加硝酸酸化的Ba（NO₃）溶液有白色沉淀，一定有SO₄^2-
4. D.
   滴加BaCl₂有白色沉淀，一定有SO₄^2-

取100mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出．试计算：
（1）原混和溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度
（2）产生的气体在标准状况下体积．

下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   氨气通入醋酸溶液CH₃COOH+NH₃═CH₃COONH₄
2. B.
   澄清的石灰水跟盐酸反应H⁺+OH^-═H₂O
3. C.
   碳酸钡溶于醋酸BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑
4. D.
   氢氧化亚铁与稀硝酸混合：Fe（OH）₂+2H⁺=Fe²⁺+2H₂O

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   漂白粉溶液中通入SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
2. B.
   往氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O═[Al（OH）₄]^-+4NH₄⁺
3. C.
   NaHS水解：HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺
4. D.
   过量的NH₄HSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应：NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+H₂O+NH₃?H₂O

向BaCl₂溶液中通入SO₂至饱和，此过程无明显实验现象．再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊．加入的这种物质不可能是

1. A.
   FeCl₃溶液
2. B.
   AgNO₃溶液
3. C.
   稀氨水
4. D.
   NH₄Cl溶液