题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
- B.往氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
- C.NaHS水解：HS-+H2O?S2-+H3O+
- D.过量的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+H2O+NH3?H2O
D
分析：A．发生氧化还原反应生成硫酸钙、盐酸；
B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
C．水解生成亚硫酸和氢氧根离子；
D．Ba（OH）2完全反应，反应生成硫酸钡、水、一水合氨．
解答：A．漂白粉溶液中通入SO2气体的离子反应为Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，故A错误；
B．往氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．NaHS水解的离子反应为HS-+H2O?H2S+OH-，故C错误；
D．过量的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+H2O+NH3?H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项AD为解答的难点，学生容易漏写铵根离子的反应，题目难度中等．
分析：A．发生氧化还原反应生成硫酸钙、盐酸；
B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
C．水解生成亚硫酸和氢氧根离子；
D．Ba（OH）2完全反应，反应生成硫酸钡、水、一水合氨．
解答：A．漂白粉溶液中通入SO2气体的离子反应为Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，故A错误；
B．往氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．NaHS水解的离子反应为HS-+H2O?H2S+OH-，故C错误；
D．过量的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+H2O+NH3?H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项AD为解答的难点，学生容易漏写铵根离子的反应，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
