如图所示，A处通入湿润的Cl₂，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装的是
①浓硫酸
②NaOH溶液
③饱和NaCl溶液．

1. A.
   ①②③
2. B.
   ①②
3. C.
   ②③
4. D.
   ①③

在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气．
（1）A是用CaCO₃制取CO₂的装置．写出A中发生反应的化学方程式：______．
（2）按要求填写表中空格：

仪器编号	盛放的试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO3溶液
C
D		吸收未反应的CO2气体

（3）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是______，证明收集到的气体是氧气的方法是______．

通过下列有关操作和现象，可以确定溶液中一定有Fe³⁺离子操作的是

1. A.
   加入足量铁粉后，溶液变成浅绿色
2. B.
   滴入KI溶液后，溶液呈黄棕色
3. C.
   滴入NaOH溶液后，析出的沉淀由白色逐渐转变为灰绿色，最后变为红褐色
4. D.
   滴加KSCN溶液后，变为红色

300mLAl ₂（SO₄）₃溶液中，含Al³⁺为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa（OH）₂溶液300mL，反应后溶液中SO₄^2-的物质的量的浓度为（混合体积看成两液体体积之和）

1. A.
   0.4mol/L
2. B.
   0.3mol/L
3. C.
   0.2mol/L
4. D.
   0.1mol/L

下列有关叙述正确的是（N_A为阿佛加德罗常数）

1. A.
   2molNaOH的摩尔质量为80g/mol
2. B.
   S^2-的结构示意图：
3. C.
   常温常压下，48gO₃和O₂的混合气体中含有的氧原子数为3N_A
4. D.
   2mol/L的CaCl₂溶液中Cl^-的数目为2N_A

蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤，并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等杂质离子）
Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol?L^-1H₂O₂溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水．

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
开始沉淀时	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全时	3.7	5.2	9.7	12.4

已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH如表．
请回答：
（1）步骤Ⅱ中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是______（填字母序号）
A．MgO　 B．Na₂CO₃　 C．蒸馏水
（2）检验粗硫酸镁溶液中Fe²⁺的方法是：______ （注明试剂、现象）．
（3）步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为______．
（4）步骤Ⅱ沉淀后溶液中主要存在（NH₄）₂SO₄，已知室温下0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液pH是5，则溶液中离子浓度由大到小的排列为______，溶液中：2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）=______mol?L^-1（用精确数值表示）
（5）某生产科研小组经查阅资料得到以下溶度积Ksp数据（298K时）：
Mg（OH）₂（S）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）　　 Ksp=[Mg²⁺]?[OH^-]²=5.6×10^-12
Ca（OH）₂（S）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）　　　Ksp=[Ca²⁺]?[OH^-]²=4.7×10^-6
该科研小组认为可以用熟石灰替代氨水制得氢氧化镁，他们的理由是______．
若沉淀转化反应为：Mg²⁺（aq）+Ca（OH）₂（S）?Mg（OH）₂（S）+Ca²⁺（aq），求此温度下该反应的化学平衡常数K=______ （写出算式和结果）．

当今水体的污染成为人们关注的焦点．利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理．
（1）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH₄⁺和PO₄^3-，一般可以通过以下两种方法将其除去．
①方法一：将Ca（OH）₂或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收．已知常温下K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2.0×10^-33，当处理后的废水中c（Ca²⁺）=2.0×10^-7 mol?L^-1时，溶液中c（PO₄^3-）=______mol?L^-1．
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石--鸟粪石，反应的方程式为Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-=MgNH₄PO₄↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5～10.0，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为______；与方法一相比，方法二的优点为______．
（2）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂^-，可在碱性条件下加入铝粉除去，加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．现有1.0t含氮质量分数为0.035%的NO₂^-废水，用此法完全处理后生成的AlO₂^-的物质的量为______．
（3）工业上也会利用铝粉除去含氮废水中的NO₃^-．现在处理100m³浓度为2.0×10^-4mol?L^-1的NaNO₃溶液，加入一定量的2mol?L^-1的NaOH溶液和铝粉，控制溶液pH在10.7左右，加热，使产生的气体全部逸出，当NaNO₃反应掉一半时，测得氮气和氨气的体积比为4：1，求此过程中消耗铝的质量．（写出计算过程，无过程以0分计算）

工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：
请回答下列问题：

（1）操作I、操作II、操作III都是______（填操作名称），实验室要洗涤Al（OH）₃沉淀应该在______装置中进行．
（2）生产过程中，除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有______（填化学式）．用此法制取铝得到的副产品是______（填化学式）．
（3）写出Na₂CO₃溶液与CaO反应离子方程式：______．
（4）若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：______（填化学式）．

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B	在溴乙烷中滴加硝酸银溶液	有白色沉淀出现	溴乙烷分子中含有溴原子
C	定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，立即用滴管吸去多余的部分	液体凹液面与刻度线相平	配制溶液的浓度不受影响
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列有关金属及其合金的说法不正确的是

1. A.
   目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
2. B.
   生铁、普通钢和不锈钢耐腐蚀性依次减弱
3. C.
   镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
4. D.
   日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用