（4分）在常温下，有下列九种物质：
①石墨                   H₂S                       ③CaCO₃                            ④液态NH₃
⑤CH₃COONH₄ 晶体⑥CO₂                                  ⑦Na Cl溶液         ⑧Na
⑨CH₃CH₂OH
请根据要求填写下列空白：（填序号）
（1）属于非电解质的是                 ；
（2）属于强电解质的是                 ；
（3）在上述九种物质中，能导电的是            ；
（4）写出下列物质的电离方程式：H₂S                                   

(20分)（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中属于电解质的是             ，属于非电解质的是                    ，能导电的是            ， 其中能导电的电解质的电离方程式是                          。
（2）含有下列离子的五种溶液 ①Ag⁺  ②Mg²⁺ ③Fe²⁺ ④Al³⁺  ⑤Fe³⁺ 试回答下列问题：
①既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号，下同）
②能用来鉴别Cl^–存在的离子是___________
③加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________
④加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________
⑤遇KSCN溶液呈红色的是_________________________
（3）按要求写出下列方程式：
① 醋酸电离的电离方程式：                                                ，
② 小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：                                      。
③ 向FeSO₄溶液中加入NaOH溶液,现象是                                              
有关化学方程式为                             ，                            

A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一种。已知：①A与B反应有气体生成  ②B与C反应有沉淀生成  ③C与D反应有沉淀生成  ④D与E反应有沉淀生成  ⑤A与E反应有气体生成  ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
⑴在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是__________。
⑵A是________，B是_______，C是_______，D是_______，E是________。
⑶A与E反应的离子方程式是____________________________________________。

（8分）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH₄⁺、Ba^2＋、Na^＋、H^＋、SO₄^2-、NO₃^-、OH^－、CO₃^2-.将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；
③A和D反应生成的气体能被B吸收．  试回答下列问题：
(1)D的化学式是________，判断理由是______________________________
(2)写出其余几种物质的化学式：A________，B________，C________.
(3)写出实验②中有关反应的离子方程式___________________________.

（1)水是生活中不可缺少的物质，A是短周期有色气态单质，B是短周期元素组成的固态有色化合物，A与B都可与水发生氧化还原反应，反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。请写出A、B分别与水反应的化学方程式：_________________,______________
(2)NaAlO2的水溶液呈碱性，其呈碱性的原因是（用必要的文字和离子方程式表示）_____________
(3)NaNH2可由金属钠与液氨反应得到，遇水产生两种碱。写出NaNH2与水反应的化学方程式__________
(4) 已知常温下AgCl与AgI的溶度积分别是1.0×10^-10和1.5×10^-16。若向200 mL饱和AgCl溶液中加入等体积的KI溶液，为使饱和溶液中产生AgI沉淀，则所需加入的KI溶液的物质的量浓度最小是______________。

（10分）
（1）① 写出Na₂SO₄的电离方程式                                         。
② 氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式                            。
③ OH^- + H⁺ ="=" H₂O改写为化学方程式                                    。
（2）粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl ,用序号表示加入的先后顺序是                  。
（3）下列实验操作中不正确的是                      （多选）。

（10分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄^＋、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-和I^-。你取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl₄及数滴氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是①              ；肯定不存在的离子是②                       ；还不能确定是否存在的离子是③                  。

（6分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、[Al(OH)₄]^－、SO₄^2－、SiO₃^2－、CO₃^2－、Cl^－中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀生成。
②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的上述离子是_______      ______，肯定不存在的离子是_______  _________
（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，开始产生沉淀，后沉淀会完全消失，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl^-？_________________。

（10分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO₃^－、OH^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：

（6分）根据方程式：Ba(OH)₂＋(NH₄)₂SO₄ BaSO₄↓＋2NH₃↑＋2H₂O，请回答：
⑴(NH₄)₂SO₄属于            ，H₂O属于      ___。（填字母）
A、电解质    B、非电解质    C、胶体
⑵写出(NH₄)₂SO₄的电离方程式：                              _____           _。
⑶写出该反应的离子方程式：                                              ___。E