题目内容
（10分）
（1）① 写出Na2SO4的电离方程式 。
② 氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式 。
③ OH- + H+ ="=" H2O改写为化学方程式 。
（2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl ,用序号表示加入的先后顺序是 。
（3）下列实验操作中不正确的是 （多选）。
| A．用分液的方法分离水和汽油的混合物 |
| B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物。 |
| C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下 |
| D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热 |
（1）①（2分） Na2SO4 = 2Na++ SO42-
②（2分）Al 2 O 3+ 2OH- = 2AlO2- + H2O
③（2分）H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4 (其它答案合理也给分)
（2）（2分） ②③①④ 或 ③②①④
（3）（2分） C D
解析试题分析：（1）Na2SO4属于强电解质，可以完全电离，方程式的书写时用等号表示；
（2）NaOH用来除去钙离子，BaCl2用来除去硫酸根离子，NaOH、BaCl2加入的顺序可以调换，而Na2CO3④用来除去钡离子，必须放在BaCl2之后，而HCl用来除去碳酸根离子和多余的碱，必须放在最后。
（3）A．水和汽油不互溶，可以用分液的方法分离，正确；
B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物，正确；
C．蒸馏时，应使温度计水银球的顶部应和蒸馏头侧管的下限在同一水平线上，主要观测液体蒸馏温度。C项错误；
D．蒸发结晶时一般不蒸干，余热可以把剩下的水蒸干，节省能量，又防止过热后飞溅，如果蒸干的话，杂质也会跟着析出，从而降低纯度，有的物质温度过高时会受热分解，D项错误；
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确。
故选CD。
考点：离子反应、物质的分离
点评：本题考查离子反应的知识，主要考查离子方程式的书写，物质的分离，除去杂质等离子反应的应用，难度不大。
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