冬季的降雪为机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH₃COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是

1. A.
   1 mol CH₃COOK的质量为98 g/mol
2. B.
   CH₃COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量
3. C.
   一个CH₃COOK微粒的质量约为 g
4. D.
   含有6.02×10²³个碳原子的CH₃COOK的物质的量为1 mol

蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质，其中________不是高分子化合物．为了改善空气质量，必须控制大气中污染物的排放量．下列物质中，未列入我国空气质量报告的是________（填标号）．
A、二氧化硫　B、二氧化碳　C、二氧化氮　 D、可吸入颗粒物．

下列离子方程式正确的是

1. A.
   向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
2. B.
   向硅酸钠溶液中滴加盐酸制取硅酸：SiO₃^2-+2HCl═H₂SiO₃↓+2Cl^-
3. C.
   Ba（OH）₂溶液中滴加少量NH₄HCO₃溶液：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-+Ba²⁺=NH₃?H₂O+H₂O+BaCO₃↓
4. D.
   用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂⁺+2OH^-CH₃COO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O

在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水（ρ=1.00g?cm^-3）中，所得盐酸的密度为1.18g?cm^-3．此溶液物质的量浓度应该为多少？若取出这种盐酸10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，则所得稀盐酸的物质的量浓度应该为多少？

试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中，试管中立即充满液体，结果如右图所示，该试管中原来所装的气体可能是

1. A.
   CO₂
2. B.
   NO
3. C.
   NH₃
4. D.
   Cl₂

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

1. A.
   22.4 L CO和CO₂的混合气体中所含的碳原子数一定是N_A
2. B.
   含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2N_A
3. C.
   常温常压下，32 g O₂和32 g O₃所含氧原子数都是2N_A
4. D.
   1mol/L的氯化钠溶液中，所含Na⁺离子数为N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是

1. A.
   标准状况下，48gO₃含有的氧原子数是3N_A
2. B.
   含107gFe（OH）₃的胶体中胶粒总数是N_A
3. C.
   0.5L0.2mol?L^-1的NaCl溶液中含有的Na⁺是0.1N_A
4. D.
   标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3N_A

X、Y、Z、W均为短周期元素组成的物质，它们之间有如图所示转化关系：请从你所学的知述要求的X、Y、Z、W的组合．

	X	Y	Z	W	备注
（1）	______	______	______	______	W为单质
（2）	______	______	______	______	W为酸
（3）	______	______	______	______	W为碱
（4）	______	______	______	______	W为氧化物

硝酸工业生产中的尾气（主要成分为NO₂和NO）可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑　　①
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂↑　　　②
（1）用双线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑．
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃?10H₂O多少克？
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO₂时，吸收液质量增加了44g．计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃的物质的量之比．（写出计算过程）

一定量Fe跟HCl 溶液反应得到溶液A，一定量Fe与Cl₂在一定条件反应得到产物B溶于水配成溶液，分装在A，B二支试管中．请回答：
（1）得到A的离子方程式______得到B的化学方程式______
（2）向B试管中加入足量铁粉，反应的离子方程式为______；向反应后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，反应中的实验现象为______，此过程中的氧化还原反应方程式______．