题目内容
一定量Fe跟HCl 溶液反应得到溶液A，一定量Fe与Cl2在一定条件反应得到产物B溶于水配成溶液，分装在A，B二支试管中．请回答：
（1）得到A的离子方程式______得到B的化学方程式______
（2）向B试管中加入足量铁粉，反应的离子方程式为______；向反应后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，反应中的实验现象为______，此过程中的氧化还原反应方程式______．
解：（1）Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，
得到B的化学反应为2Fe+3Cl2
2FeCl3，
故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；2Fe+3Cl22FeCl3；
（2）B与Fe反应的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，氯化亚铁与NaOH溶液反应，生成氢氧化亚铁能被氧化为氢氧化铁，则观察到白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，涉及的氧化还原反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+；白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
分析：Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe与氯气反应生成氯化铁，氯化铁溶液与Fe反应生成氯化亚铁；氯化亚铁与NaOH溶液反应，生成氢氧化亚铁能被氧化为氢氧化铁．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意Fe与弱氧化剂、强氧化剂反应的产物不同来解答即可，题目较简单．
得到B的化学反应为2Fe+3Cl2
2FeCl3，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；2Fe+3Cl2
2FeCl3；（2）B与Fe反应的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，氯化亚铁与NaOH溶液反应，生成氢氧化亚铁能被氧化为氢氧化铁，则观察到白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，涉及的氧化还原反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+；白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
分析：Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe与氯气反应生成氯化铁，氯化铁溶液与Fe反应生成氯化亚铁；氯化亚铁与NaOH溶液反应，生成氢氧化亚铁能被氧化为氢氧化铁．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意Fe与弱氧化剂、强氧化剂反应的产物不同来解答即可，题目较简单．
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