水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：
（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示水中主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。则该硬水属于____（填“暂时”、“永久”）硬度，若要除去Ca²⁺、Mg²⁺，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加______后加___  。
（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ga²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并将其折算成CaO的质量，通常把l升水中含有10mg CaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：
实验中涉及的部分反应：M²⁺（金属离子）+EBT^-（铬黑T）= MEBT⁺
蓝色          酒红色  
M²⁺（金属离字）+Y^4-（EDTA）：MY^2-
MEBT⁺+Y^4-（EDTA）=MY^2-+ EBT^-（铬黑T）
①取地下水样品25.00进行预处理。写出由Mg²⁺引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式            。
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是            。
③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水一氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.01000·L^-1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应____，滴定终点时的实验现象是                。
④滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度=      。
⑤若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将
            （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

ZnO具有抗菌性,也是重要的轮胎添加剂。工业上由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO流程如下：

已知此溶液中Fe²⁺、 Fe³⁺、  Cu²⁺ 、 Zn²⁺形成氢氧化物的pH如下表

（8分）⑴向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，溶液PH      7 (填﹥、﹤或＝)，离子反应总方程式为                                                。
(2)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至铝离子恰好沉淀完全时，溶液PH      7 (填﹥、﹤或＝)，离子反应总方程式为                                                    。

某学校附近的化工厂排出的污水中因含某些金属离子对水质和环境造成了污染。该校环境保护研究小组的同学对该厂排出的污水取样过滤，对滤液进行了多次检测，其中有三次检测的结果如下表所示。试回答：

（1）三次检测的结果中第________次检测的结果不正确。
（2）研究小组根据检测结果，向化工厂提出建议：用一种含钠离子的化合物来处理污水，就可以同时除去检测出的金属离子。这种化合物_____________。
（3）在检测时，为了确定滤液中是否存在硫酸根离子和氯离子，同学们将滤液酸化后，首先向滤液中加入过量的_________溶液，将反应后的化合物过滤，再向得到的滤液中加入___________溶液。

（10分）含有下列离子的五种溶液①Ag⁺②Mg²⁺③Fe²⁺④Al³⁺⑤Fe³⁺   试回答下列问题：
（1）既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号，下同）
（2）向③中加入NaOH溶液,现象是___________                          _________
有关化学方程式是_____________________________                   ______________
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________
（4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的是___________
（5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________
（6）能用来鉴别Cl^–存在的离子是___________

(10分)已知亚硝酸是中强酸,不稳定易分解  2 HNO₂ =" NO↑" + NO₂ ↑+ H₂O  NO₂是红棕色刺激性气体,AgNO₂是难溶于水. 亚硝酸盐是毒的物质.某钠盐中可能含有NO₂^_、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-离子。某同学分别进行下列实验（1）加入硝酸酸化硝酸银溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。
（2）加入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量硝酸白色沉淀完全溶解。该溶液中一定含有离子是________,不含有离子是__________.AgNO₂是__________(填强、弱电解质)实验(2)中发生的离子方程式为________________________，________________________.

已知A、B、C、D、E、F 6种物质的转化关系如下
(1) A+B→C+H₂O   (2) C+KOH→D↓(蓝色)+E    (3) B+D→C+H₂O   
(4) E+BaCl₂→KCl + F↓(白色，不溶于稀硝酸)    
(5)G+B→CO₂↑+ F↓+ H₂O，反应中B与CO₂的物质的量之比为1:2
　　根据上述变化关系填空：
(1)请写出下列物质的化学式：B _______；C _______；G __________。
(2)检验E中的阴离子的实验是                                              
(3)往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为                  

（10分）在课外实验中，某学生用蔗糖、碳铵、生石灰、硫酸四种药品，从AgNO₃(内含少量Fe³⁺和Al³⁺)，废液中提取单质银，其流程图如下图所示：?

(1)写出沉淀D的成分____________，A的成分____________?
(2)写出反应②的化学方程式：________________________________
(3)写出生成C的离子方程式：________________________________
(4)写出③的离子方程式________________________________

（选做题）（4分）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe²⁺,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe²⁺变为棕黄色Fe³⁺。这个变色的过程中的Fe²⁺被          (填“氧化”或“还原”)。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有：        。

(4分)在水溶液中，短周期元素Y形成的YO₃^n-与S^2－能发生如下离子反应：
YO₃^n-＋3S^2－＋6H^＋   Y^－＋3S↓＋3H₂O   请回答：
（1）此反应中，氧化剂是_____________。      （2）YO₃^n-中n= _______。
（3）Y元素在周期表中位于    周期     族。