阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述正确的是

1. A.
   4g重水（D₂O）中所含中子数为0.2×6.02×10²³
2. B.
   32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子1.204×10²⁴
3. C.
   4.48LH₂和O₂的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×10²³
4. D.
   0.1molNa₂O₂溶解于足量的水中，转移电子数为0.2×6.02×10²³

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   将某10%的NaOH溶液加热蒸发100g水后得到20%的NaOH不饱和溶液，溶液中的Na⁺数目为0.05N_A个
2. B.
   CO₂通过Na₂O₂使其增重bg时，反应中转移的电子数为个
3. C.
   500mL0.5mol?L^-1的NaAlO₂溶液中AlO₂^-离子的数目为0.25N_A个
4. D.
   在ag化合物C_nH_2n+2中共用电子对数目为个

a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：（说明：Ag₂CO₃难溶于水）

反应物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
现象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

由上述现象可推知a________、b________、c________、d________（填写化学式）

下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是

选项	X	Y	Z	箭头上所标 数字的反应条件
A	CaO	Ca（OH）2	CaCO3	①常温遇水
B	AlCl3	NaAlO2	Al（OH）3	②通入CO2
C	Fe	FeCl2	FeCl3	④加入铁粉
D	Cl2	Ca（ClO）2	HClO	③加浓盐酸

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列各组物质按酸、碱、盐分类次序排列正确的是

1. A.
   硫酸、纯碱、石膏
2. B.
   硅酸、石英、小苏打
3. C.
   氢氟酸、熟石灰、明矾
4. D.
   高锰酸、烧碱、尿素

下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
2. B.
   碳酸钠溶液使酚酞试液变红：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
3. C.
   硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=Fe³⁺+2H₂O
4. D.
   醋酸和氢氧化钾溶液反应：H⁺+OH^-=H₂O

在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂．某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na₂SO₄、MgCl₂，设计了下列实验步骤：

试简要说明：
（1）加入过量BaCl₂的溶液的原因______．
（2）判断BaCl₂已过量的方法是______
（3）加入过量Na₂CO₃的溶液的原因______．
（4）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是______；写出这时反应的化学方程式______．

某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如图所示实验：（已知：硅不与盐酸和水反应）

（1）若固体Ⅰ中含有铜和硅，步骤①的试剂X应选择______ （填“NaOH溶液”“盐酸”“FeCl₃溶液”）；步骤②的操作是______，得到固体Ⅱ反应的离子方程式为______．
（2）固体Ⅲ的化学式为______；步骤④反应的化学方程式为______．
（3）该铝合金中铝的质量分数是______．
（4）步骤④中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果______（填“偏高”“偏低”“不影响”）．

①Na₂O  ②NaOH  ③Na₂O₂  ④Na₂SO₃，

上述固体物质各1mol，长时间放置于空气中，最后质量增加情况是（不考虑潮解因素）

1. A.
   ①=②＞③＞④
2. B.
   ②＞①=③＞④
3. C.
   ①＞③＞④＞②
4. D.
   ④＞②＞③＞①

下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）

1. A.
   在常温常压下，11.2LN₂含有的分子数大于0.5N_A
2. B.
   在常温常压下，1molHe含有的原子数等于N_A
3. C.
   在常温常压下，71gCl₂所含原子数小于2N_A
4. D.
   23g钠在化学反应中失去电子数目为10N_A