题目内容
a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：（说明：Ag2CO3难溶于水）
| 反应物 | a+b | c+d | a+d | a+c | b+d |
| 现象 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 无色气体 |
AgNO3 HCl BaCl2 Na2CO3
分析：b+a反应生成无色气体，则b、d为HCl、Na2CO3中的一种，而d+c、d+a均生成白色沉淀，则d为Na2CO3，所以b为HCl，a+b反应生成白色沉淀，a为AgNO3，可知c为BaCl2，以此来解答．
解答：由表中反应物及现象可知，b+a反应生成无色气体，则b、d为HCl、Na2CO3中的一种，
又d+c、d+a均生成白色沉淀，则d为Na2CO3，所以b为HCl，
a+b反应生成白色沉淀，a为AgNO3，可知c为BaCl2，
故答案为：AgNO3；HCl；BaCl2；Na2CO3．
点评：本题考查物质的推断，明确物质的性质及发生的反应中的现象是解答本题的关键，注意把握物质的性质，b与d反应及d的推断是解答本题的突破口，题目难度不大．
分析：b+a反应生成无色气体，则b、d为HCl、Na2CO3中的一种，而d+c、d+a均生成白色沉淀，则d为Na2CO3，所以b为HCl，a+b反应生成白色沉淀，a为AgNO3，可知c为BaCl2，以此来解答．
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又d+c、d+a均生成白色沉淀，则d为Na2CO3，所以b为HCl，
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