下列分类标准和分类结果不科学的是

选项	分类目标	分类标准	分类结果
A	化学反应	有无离子参加或生成	离子反应和非离子反应
B		有无单质参加或生成	氧化还原反应和非氧化还原反应
C	化学物质	分散质粒子大小	胶体、溶液和浊液
D		化合物在水溶液或熔融状态下能否导电	电解质和非电解质

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

实验室有一瓶密封不严的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究．
试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水．
（1）[提出假设]假设一：该漂白粉未变质，含______；
假设二：该漂白粉全部变质，含______；
假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃．
（2）[进行实验]在答题卡上完成下表写实验步骤、预期现象与结论（不必检验Ca²⁺、Cl^-）：

实验步骤		预期现象和结论
1	用试管取少量澄清石灰水备用，用另一试管取少量样品，再______	若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立；
2	______	______
③	______	______

下列叙述正确的是

1. A.
   将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生，若再通入SO₂，则产生白色沉淀
2. B.
   明矾具有净水功能，可除去碱性废水或酸性废水中的悬浮颗粒
3. C.
   实验室可用烧碱溶液处理SO₂和Cl₂废气
4. D.
   漂白粉的成分为次氯酸钙

【化学-化学与技术】
我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是______，上述生产纯碱的方法中副产品的一种用途为______；
（2）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了______（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是______；
（3）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有______．
A．增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出
B．使NaHCO₃更多地析出
C．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度．

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂
①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．该温度下此反应的平衡常数K=______ （填计算结果）．
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的转化率α（H₂O）=______．
　 （2）合成塔中发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中
T₁______573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NH₃和O₂在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1，不同温度下NO产率如右图所示．温度高于900℃时，NO产率下降的原因______．
（4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH₄⁺和PO₄^3-，一般可以通过两种方法将其除去．
①方法一：将Ca（OH）₂或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收．当处理后的废水中c（Ca²⁺）=2×10^-7 mol/L时，溶液中c（PO₄^3-）=______mol/L．
（已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-33）
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石-鸟粪石，反应的方程式为Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-=MgNH₄PO₄↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为______．与方法一相比，方法二的优点为______．

酸雨的主要成分是H₂SO₄，以下是形成途径之一：NO₂+SO₂→NO+SO₃①，2NO+O₂→2NO₂②，SO₃+H₂O→H₂SO₄③
以下叙述错误的是

1. A.
   NO₂由反应N₂+O₂NO₂生成
2. B.
   总反应可表示为2SO₂+O₂+2H₂O2H₂SO₄
3. C.
   还可能发生的反应有4NO₂+O₂+2H₂O→4HNO₃
4. D.
   还可能发生的反应有4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   2.24L CO₂中含有的原子数为0.3N_A
2. B.
   2.3 g 钠被O₂完全氧化时，失去电子数为0.1N_A
3. C.
   5.6 g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定是0.3 N_A
4. D.
   等体积、等浓度的磷酸和盐酸，电离出氢离子数之比为3：1

黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，终读数如图2所示．请回答下列问题：
（1）将样品研细后再反应，其目的是______．
（2）装置a的作用是______．
a．有利于空气中氧气充分反应b．除去空气中的水蒸气
c．有利于气体混合　　　　d．有利于观察空气流速
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是______．
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为______mL．判断滴定已达终点的现象是______．通过计算可知，该黄铜矿的纯度为______．
（5）若用如图3装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是______．（填编号）
（6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）₂，测得的黄铜矿纯度误差为+1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有______．

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

1. A.
   1 mol/L　NaC1溶液中含有Na⁺的数目为N_A
2. B.
   常温常压下，18克H₂O所含分子数为1N_A
3. C.
   常温常压下，11.2 L氧气中所含有的原子数为N_A
4. D.
   1.7 g的OH^-离子中含有的电子数为0.1 N_A

下列离子方程式正确的是

1. A.
   用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe⁺³+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺
2. B.
   惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-
3. C.
   氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
4. D.
   向Fe（OH）₃悬浊液中加入醋酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O