某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：
原理：液态奶（NH₄）₂SO₄溶液NH₃（NH₄）₂B₄O₇
步骤：
①在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂，加热充分反应；
②将反应液转移到大试管中；
③按右图装置用水蒸气将NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收（加热装置未画出）；
④取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000mol?L^-1盐酸标准液滴定；
⑤重复测定数次，再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进行上述操作．
数据记录如下：

实验编号	样品和辅助试剂	消耗盐酸体积/mL
1	10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸	33.45
2	10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸	25.50
3	10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸	33.55
4	10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸	33.50
5	10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸	1.50

回答下列问题：
（1）滴定时（NH₄）₂B₄O₇重新转化为H₃BO₃，反应的离子方程式为______．
（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是______（填仪器名称），长导管的作用是______．
（3）不做空白对照实验对实验结果有何影响______（填“无影响”，或“偏高”，或“偏低”）．
（4）计算10.00mL液态奶中的含氮量应代人计算的盐酸体积是______mL，该液态奶的含氮量______mg?mL^-1．

同温同压下，质量相同的五种气体：

①CO₂  ②H₂  ③O₂  ④CH₄   ⑤SO₂
所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）________；
所含原子数由多到少的顺序是________；
密度由大到小的顺序是________．

减少室内空气污染，下列措施不正确的是

1. A.
   在室内种植芦荟、常青藤等植物
2. B.
   室内有异味时，要及时喷洒香水覆盖异味
3. C.
   经常敞开窗户进行通风换气
4. D.
   不要随意对室内装饰

根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%．

（1）G的化学式为______；
（2）固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为______；
（3）反应②的离子方程式：______；
（4）反应④的离子方程式：______；
（5）已知每生成16g E，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：______．

碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用．
（1）人体中碘的重要来源之一是加碘食盐．加碘食盐中的碘元素以碘酸钾（KIO₃）的形式存在，其碘元素的化合价是______．加碘食盐的食用方法是“待食品熟后加入”，说明碘酸钾在受热时易______．
（2）海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源．取海带灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量H₂O₂溶液与淀粉溶液，溶液变蓝，证明海带中含有碘元素．反应的离子方程式是______．
（3）2012年3月，北京市最新规定食盐中碘含量标准为（18～33）mg/kg．为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤：
Ⅰ．用天平准确称取10.0g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解．
Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全．
Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液6.0mL，恰好反应完全．（已知：）
①步骤Ⅱ中反应的离子方程式是______．
②步骤Ⅲ中判断反应恰好完全的现象是______．
③上述实验样品中碘含量是______mg/kg，符合北京市规定．

已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，他们之间的转化关系如下（反应条件略）：下列A、B间的对应关系，不正确的是

1. A.
   A是碳，B是氢气
2. B.
   A是碳，B是硅
3. C.
   A是氢，B是铜
4. D.
   A是钠，B是氢气

某容器中含有22.4L O₂，下列叙述一定正确的是

1. A.
   气体质量为32g
2. B.
   约含有6.02×10²³个O₂分子
3. C.
   气体的物质的量为1mol
4. D.
   红热的铁丝可在其中剧烈燃烧

下列有关物质的性质或应用的说法中不正确的是

1. A.
   氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
2. B.
   工业上通常用电解MgO的方法冶炼金属镁
3. C.
   硫和氮的氧化物大量排放可导致酸雨的形成
4. D.
   利用丁达尔效应可区别葡萄糖溶液和蛋白质溶液

下列操作不能达到目的是

选项	目的	操作
A．	配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液	将25 g CuSO4?5H2O溶于100 mL蒸馏水中
B．	除去KNO3中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C．	在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+	向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D．	确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3	取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列各组物质充分反应后，加热蒸干并在300℃灼烧至固体质量不变，最终残留固体为纯净物的是

1. A.
   在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气
2. B.
   向漂白粉的水溶液中通入足量的CO₂
3. C.
   向硫酸亚铁溶液中加入适量的氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
4. D.
   等物质的量浓度、等体积的硫酸铵与氯化钡溶液相混合