氮化硅是一种高温陶瓷材料，它熔点高、硬度大、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300℃下反应制得．
（1）根据性质，推测氮化硅的用途是______（填序号）．
①制汽轮机叶片　　②制有色玻璃　　③制永久性模具　　④制柴油机
（2）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学反应方程式：______．
（3）四氯化硅和氮气在氢气的气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为______．

人体正常的血红蛋白中应含Fe²⁺，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，从而导致中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒．下列有关叙述正确的是

1. A.
   维生素C有氧化性
2. B.
   维生素C将Fe³⁺还原成Fe²⁺
3. C.
   亚硝酸盐有还原性
4. D.
   亚硝酸盐被氧化

某同学准备用如图所示装置制H₂，在实验中他发现稀硫酸不足而又无其他酸液可加入，经思考后他从长颈漏斗中加入适量的合适试剂完成了实验，下列试剂中合适的是

1. A.
   酒精溶液
2. B.
   四氯化碳
3. C.
   苯
4. D.
   KCl溶液

往a g铁和铝的混合物中加入足量的盐酸，再加入过量的氢氧化钠，充分反应后过滤，充分灼烧后仍得到a g固体，求混合物中铁的质量分数是

1. A.
   50%
2. B.
   55%
3. C.
   63%
4. D.
   70%

下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-
2. B.
   向NH₄HCO₃溶液中加入足量的NaOH溶液：NH⁺₄+OH^-═NH₃↑+H₂O
3. C.
   滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I^-+O₂+4H⁺═2I₂+2H₂O
4. D.
   向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca²⁺+HCO^-₃+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

已知t℃下Na₂SO₃的溶解度是S g．一定质量的Na₂SO₃溶液加入ag Na₂SO₃，在t℃恰好饱和．若以Na₂SO₃?7H₂O代替Na₂SO₃，也使原溶液在t℃恰好饱和，需加入Na₂SO₃?7H₂O（摩尔质量为252g?mol^-1）的质量是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

下列实验操作正确的是
①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；

②将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO₄溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基；

③实验室制硝基苯要把温度计插在烧杯热水的中部；

④可用FeCl₃溶液除去试管内难以刷去的铜迹；

⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较；

⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；

⑦蒸馏时，应使温度计水银球上缘与蒸馏烧瓶支管口下缘相平．

1. A.
   ①④
2. B.
   ③④⑥⑦
3. C.
   ①③
4. D.
   ②④⑤

有一不饱和的NaOH溶液，加入a molNa₂O、b molNa₂O₂或c mol NaOH恰好得到NaOH饱和溶液（同一温度下），则a、b、c的关系为

1. A.
   a=b＜
2. B.
   a=b＞
3. C.
   a=b=
4. D.
   a＞b＞c

取KClO₃和MnO₂的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g （25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）．
（1）若剩余的4.80g固体全是MnO₂，则原混合物中KClO₃的质量为______g（保留2位小数）．
（2）若剩余的4.80g固体是MnO₂和KC1的混合物，则25℃时KC1的溶解度为______．
原混合物中KClO₃的质量为______g；所得KC1溶液的密度为l.72g/cm³，则溶液物质的量浓度为______mol/L（保留2位小数）．

下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是

1. A.
   少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗
2. B.
   取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记
3. C.
   凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
4. D.
   闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品