在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是

1. A.
   氯水保存于棕色瓶中，用磨口玻璃塞密封放在阴凉处
2. B.
   金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
3. C.
   少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
4. D.
   含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道

设法把NO₂和O₂按4：1体积比充满一干燥的真空烧瓶中，然后把烧瓶置于水中，瓶内液面会逐渐上升，则最终烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为（①气体体积为标准状况下测定　②烧瓶中溶液不向外扩散）

1. A.
   mol/L
2. B.
   mol/L
3. C.
   mol/L
4. D.
   mol/L

工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是

金属	Na	K	Al	Cu	Fe
熔点（℃）	97.5	63.6	660	1083	1535
沸点（℃）	883	774	2467	2567	2750

1. A.
   Fe—Cu合金    
2. B.
   Cu—Al合金    
3. C.
   Al—Na合金     
4. D.
   Cu—Na合金

下列对糖类的叙述正确的是

1. A.
   都是多羟基醛
2. B.
   都符合C_n(H₂O)_m的通式
3. C.
   都能水解
4. D.
   都含有C、H、O三种元素

下列说法正确的是

1. A.
   任何化学反应都伴随着能量的变化
2. B.
   1 mol H₂SO₄和1 mol Ba(OH)₂完全反应所放出的热量称为中和热
3. C.
   由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
4. D.
   在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应

下列实验操作中，正确的是
①用托盘天平称取5.2g NaCl
②在水下切割白磷
③用碱石灰干燥氯气
④用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
⑤用酸式滴定管量取20.20mL KMnO₄溶液
⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种．

1. A.
   ①②④⑥
2. B.
   ②③④⑥
3. C.
   ②④⑤
4. D.
   ①②⑤

某无色溶液，其中可能存在Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-．取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示．
请回答下列问题：
（1）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为______；
（2）沉淀丙中一定含有______（填化学式，下同），可能含有______；
（3）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有______．

下列选用的相关仪器符合实验要求的是

1. A.
   
   分离酒精和水的混合物
2. B.
   
   量取9.50 mL水
3. C.
   
   称量8.55g氯化钠固体
4. D.
   
   配制240 mL 0.1mol/L的NaCl溶液

1840年，瑞士化学家盖斯(G．H．Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应焓变虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3．6 g碳在6．4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出x kJ热量．已知单质碳的燃烧热为了y kJ·mol^-1，则1 mol C与O₂反应生成CO的反应焓变△H为

1. A.
   -y kJ·mol^-1
2. B.
   -(10x-y)kJ·mol^-1
3. C.
   -(5x-0．5y)kJ·mol^-1
4. D.
   (10x-y)kJ·mol^-1

25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：

AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
1.8×10-10	1.4×10-5	6.3×10-50	7.7×10-13	8.51×10-16

下列说法正确的是

1. A.
   氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
2. B.
   将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀
3. C.
   在5mL1.8×10^-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1ml约20滴）0.1 mol/L的AgNO₃溶液，不能观察到白色沉淀
4. D.
   将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成