从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）Fe的原子序数为26，Fe位于元素周期表中第______周期，第______族．
（2）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为______；流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为______．
（3）滤液E中溶质的主要成份是______（填化学式），写出该溶液的一种用途：______．
（4）写出检验滤液B中是否含Fe³⁺离子的方法：______．

下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag⁺=Zn²⁺+Ag
2. B.
   碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HCO₃）₂+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+2CO₂↑+2H₂O
3. C.
   少量金属钠加到冷水中：Na+2H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑
4. D.
   氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

不能实现下列物质间直接转化的元素是
单质氧化物酸或碱盐．

1. A.
   碳
2. B.
   硫
3. C.
   钠
4. D.
   铁

下列试验设计能够达到目的

	实验目的	实验步骤及现象
A	检验亚硫酸钠是否变质	试样白色沉淀沉淀是否溶解
B	检验某盐是否为铵盐	试样是否产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
C	检验淀粉是否完全水解	试样是否有红色沉淀产生
D	检验溴乙烷中的溴元素	试样有淡黄色沉淀产生

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列铁元素所处的状态既有氧化性又有还原性的物质是

1. A.
   Fe
2. B.
   FeCl₂
3. C.
   FeCl₃
4. D.
   Fe₂O₃

有关下列化学用语正确的是

1. A.
   向Ba（OH）₂溶液中加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全的离子方程式：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
2. B.
   用量热计测定盐酸和氢氧化钠反应的反应热：HCl+NaOH=NaCl+H₂O△H=-57.1KJ/mol
3. C.
   4mol/LNaAlO₂溶液与3.5mol/LH₂SO₄溶液等体积混合的离子方程式：4AlO₂^-+7H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺
4. D.
   K³⁷ClO₃与浓盐酸制备氯气的化学方程式：K³⁷ClO₃+6HCl_（浓）=K³⁷Cl+3Cl₂+3H₂O

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

1. A.
   用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H⁺H₂↑+Cl₂↑
2. B.
   向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH₃+Al³⁺+2H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺
3. C.
   用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
4. D.
   足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

下列物质含有的分子数不相同的是

1. A.
   1molCO₂和N_A个H₂
2. B.
   16克CH₄和6.02×10²³O₂
3. C.
   1molHCl和22.4LSO₂（标准状况）
4. D.
   在标准状况下，22.4LN₂和14克CO

现用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL
（1）所用浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L．
（2）所需浓H₂SO₄的体积为______ml．
（3）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好．

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下所示（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐滤液精盐．
（1）判断BaCl₂已过量的方法是______．
（2）第④步中，相关的离子方程式是______．
（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______．
（4）为检验精盐纯度，制配制 100mL　0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图所示是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是______．