Question

现用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL
（1）所用浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L．
（2）所需浓H₂SO₄的体积为______ml．
（3）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好．

Answer 1

解：（1）浓H₂SO₄的物质的量浓度c==mol/L=18.4mol/L，故答案为：18.4；
（2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以量取的浓硫酸体积是13.6mL，故答案为：13.6；
（3）所需浓硫酸的体积为13.6mL，所以选择15mL量筒，故答案为：15．
分析：（1）浓H₂SO₄的物质的量浓度c=；
（2）根据溶液稀释前后物质的量不变即c（稀）V（稀）=c（浓）V（浓）计算所需浓硫酸的体积；
（3）根据所需浓硫酸的体积选择量筒的规格，为减少误差选择略大于所需浓硫酸体积且规格相近的量筒．
点评：本题考查一定物质的量浓度溶液配制、物质的量浓度有关计算、仪器的选择等，难度不大．