下列有关胶体的说法正确的是

1. A.
   直径介于1 nm-10 nm之间的微粒称为胶体
2. B.
   用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
3. C.
   Fe（OH）₃难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体
4. D.
   用丁达尔效应鉴别Fe（OH）₃胶体和FeCl₃溶液

硝酸有广泛的用途，下列关于硝酸的叙述中，正确的是

1. A.
   溶有二氧化氮的浓硝酸可作火箭中的助燃剂
2. B.
   现代工业中使用硝石与浓硫酸反应制取硝酸
3. C.
   稀硝酸与铜反应生成NO，浓硝酸与铜反应则生成NO₂，说明稀硝酸的氧化性更强
4. D.
   稀硝酸具有酸性，可与硫化亚铁反应生成硫化氢气体

在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液．下列说法中不正确的是

1. A.
   该溶液物质的量浓度为10mol?L^-1
2. B.
   该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
3. C.
   该溶液中溶质的质量分数约为26.7%
4. D.
   所得溶液的体积为22.5L

下列有关实验的说法中，不正确的是

1. A.
   当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
2. B.
   在1mL 0.5mol/L的AlCl₃溶液中先加入2mL饱和的NaF溶液，再加1mL 3.0mol/L的氨水，整个过程都无明显现象
3. C.
   阿司匹林合成实验中，得到乙酰水杨酸晶体后，用乙醇洗涤晶体，干燥后称其质量
4. D.
   制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干

现有五种离子化合物A、B、C、D、E都是由下表中的离子形成的；

阳离子	Ag+	Ba2+	Al3+
阴离子	OH-	Cl-	SO42-

为鉴别它们，分别做下列实验，其结果是；
a、B和D都不溶于水，也不溶于酸
b、A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀，
c、C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀，
d、E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B
e、A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量的E溶液，沉淀量减少，但不完全消失．
请根据上述实验结果，填空；
写出化合物的化学式；A________C________D________E________
溶液与过量的溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式________．

下列离子方程式正确的是

1. A.
   苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-
2. B.
   碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
3. C.
   氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
4. D.
   1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO₂^-+5H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O

处理照相胶片的废液中含有大量的NO₃^-、Ag⁺、Zn²⁺、Fe²⁺，对环境造成严重污染．某同学利用所学化学知识，从上述废液中回收得到贵重金属银，并得到副产品FeSO₄?7H₂O，不但保护了环境，而且给社会创造了可观的经济效益．其设计的操作流程如下：

请回答：
（1）操作I的名称是______，物质X的化学式是______，固体B化学式是______，晶体E的化学式是______．
（2）写出加过量X后发生反应的离子方程式______．

某化学兴趣小组欲研究FeCl₃．稀H₂SO₄．KCl．NaCl．Na₂CO₃．NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案①：将它们按照酸．碱．盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案②：将它们按照钠盐．钾盐．铁盐与其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验．下列说法正确的是

1. A.
   常温时将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸（稀H₂SO₄）溶液和盐（FeCl₃）溶液
2. B.
   设计方案②的同学取某溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag⁺
3. C.
   按照方案①的分类，属于碱的有Na₂CO₃、NaOH
4. D.
   这两组同学在研究物质性质时只使用了实验法、观察法

下列说法正确的是

1. A.
   铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼
2. B.
   煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径
3. C.
   光导纤维和光电池的主要成分都是二氧化硅
4. D.
   淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO
（1）试利用双桥法分析该氧化还原反应，并标出氧化剂、还原剂、电子得失及数量以及氧化产物、还原产物．
Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO______
（2）氮化铝在一定条件下还能与NaOH溶液发生反应生成NaAlO₂（偏铝酸钠）和NH₃．现有a g氮化铝固体与足量NaOH溶液充分反应，生成的氨气全部溶于b g水中，设该氨水的密度为d，则该氨水的物质的量浓度为______mol/L（用a、b、d列式表示即可）