在容积一定的密闭容器中，反应A(?)+B(g) C(g)+D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列说法正确的是

A．正反应是放热反应    B．A不是气态物质，加入A该平衡向正反应方向移动
C．其他条件不变，加入A平衡不移动   D．改变压强对该平衡的移动无影响

已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A．该溶液的pH=4       B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7   D．由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25 ℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加

入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn^2＋)随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂===CH₂(g)＋H₂(g)―→CH₃CH₃(g)　ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，2molX和2molY进行如下反应：2X（g）+Y（g） Z（g）， 经2min达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.06mol/(L•min)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2

C．平衡时，X的转化率为30%ks5u

D．起始状态和平衡时容器内的气体压强比为2:1

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－ ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_w不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动

D．将水加热，K_w增大，溶液显酸性

下列有关热化学方程式的叙述正确的是                       

    A．已知2H₂（g）＋O₂（g）= 2H₂O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ/mol

    B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

    C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H₂O（aq）；△H=－57．4 kJ/mol

    D．已知2C（s）＋2O₂（g）=2CO₂（g）；△H₁，2C（s）＋O₂（g）=2CO（g） ；△H₂。则△H₁<△H₂

下列叙述错误的是

①热稳定性：H₂O>HF>H₂S              ②硅元素在自然界中只有化合态，没有游离态

③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤可用勒夏特列原理解释为什么久置的氯水最终转化为盐酸

⑥盐酸可与碳酸钠溶液反应生成CO₂气体，说明盐酸比碳酸强，Cl 比S的非金属性强

⑦C0₂、NH₃分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构

A．①③⑥⑦       B．②④⑥   C．②③④⑦      D．①⑤⑥

下列说法正确的是

A．向等体积的20%的H₂O₂溶液和10%的H₂O₂溶液中分别滴加等体积的0.1mol•L^—1 FeCl₃溶液和0.1 mol•L^—1CuCl₂溶液，前者产生气泡快，这个实验充分证明催化剂具有选择性

B．利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO₂、SnO₂等

C．向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，醋酸的电离程度增大，c（H⁺）增大

D．室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

在定温定容的密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是

下列离子方程式正确的是

A．NaHS溶液中HS^－水解：HS^－ +H₂O  S^2－+ H₃O⁺

B．氯化铵水解：NH₄⁺ + H₂O  NH₃·H₂O + H⁺

C．向NaHCO₃ 溶液中加入过量的Ca(OH)₂溶液：

2HCO₃^－ + 2OH^－ + Ca²⁺ = CaCO₃ ↓ + 2H₂O + CO₃^2－    

D．碳酸钠溶液显碱性的原因：CO₃^2- + 2H₂O  H₂ CO₃ + 2OH^-