下列各表述与示意图一致的是 A．图①表示25 ℃时.用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液.溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0正.逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25 ℃时，用0.1 mol·L^－¹盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液，溶液的pH随加

入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L^－¹ KMnO₄酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－¹ H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²^＋)随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂===CH₂(g)＋H₂(g)―→CH₃CH₃(g)　ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

练习册系列答案

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A．图①表示向含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（ NH₄⁺）=2：3：2

B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol?L^-1

C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化．若使用催化剂，B点会降低

D．图②中物质A反应生成物质C，△H＞0

下列各表述与示意图一致的是（　　）

A．图①表示25℃时，用0.1 mol?L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L^-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q（Q＞0）正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol?L^-1 KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液混合时（Mn²⁺是该反应的催化剂），n（Mn²⁺）随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂=CH₂ （g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）+Q（Q＞0），使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

下列各表述与示意图一致的是（　　）

B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L

C．图②表示25℃时，用0.1mol?L^-1盐酸滴定20mL0.1mol?L^-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

D．图③中曲线表示3N₂（g）+N₂（g）

2NH₃（g）反应过程的能量变化．若使用催化剂，B点会升高

下列各表述与示意图一致的是（　　）

A、图①表示反应N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0正、逆反应的速率随温度的变化

B、图②表示反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数随温度的变化

C、图③表示氨水的电离平衡常数随氨水浓度c（NH₃?H₂O）的变化

D、图④表示25℃时，用0.1mol?L^-1NaOH溶液滴定20mL 0．lmol?L^-1盐酸，溶液的pH随加入碱体积的变化

室温时，下列各表述与示意图一致的是（　　）

A、图甲表示在纯水中加入0.01 moL?L^-1NaOH溶液，K_w与NaOH溶液体积变化关系

B、图乙表示将1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液加水稀释，溶液中

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

与水的体积的变化关系

C、图丙表示0.1mol?L^-1NH₃?H₂O加水稀释，溶液中

c(NH4+)

c(NH3?H2O)c(H+)

与水的体积的变化关系

D、图丁表示100 mL pH=2的HCl和CH₃COOH加水稀释到1000mL时pH变化与水的体积的变化关系

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