实验室用如图所示装置可制取并探究SO₂的性质

（1）A中盛放浓H₂SO₄的仪器名称是______，使用该仪器前必须进行的一步操作是______；
（2）若B中盛放适量Na₂S溶液，实验中出现淡黄色沉淀，说明SO₂具有______性；
（3）若探究SO₂的还原性，可在C中盛放适量下例溶液中的______；
A．浓硫酸　　　B．溴水　　 C．酸性高锰酸钾溶液　　 D．氢氧化钡溶液
（4）若在D中盛放Ba（NO₃）₂溶液，发生反应的化学方程式为：______．

将100gK₂CO₃和KHCO₃的混合物加热至质量不再变化时，共收集到CO₂11g，原混合物中KHCO₃的质量分数是

1. A.
   30%
2. B.
   40%
3. C.
   50%
4. D.
   60%

（1）A、B、C、D四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是：Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的一种，阴离子可能分别是：NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一种．
A、若把四种盐分别溶解于水中，只有C盐溶液呈蓝色．
B、若向（1）的溶液中分别加入盐酸，则B溶液中产生沉淀；D溶液中产生无色气体．
根据实验事实可推断它们的化学式为：A、______B、______C、______D、______
（2）碳元素₆C与某非金属元素R形成的化合物CR_m，已知CR_m分子中各原子核外最外层电子数之和为32，核外电子总数为42，则R为______，m等于______，化合物CR_m的化学式为______．

水做还原剂的氧化还原反应是

1. A.
   氯气和水的反应：Cl₂+2H₂O?HCl+HClO
2. B.
   氟气和水的反应：2F₂+2H₂O═4HF+O₂
3. C.
   氧化钙和水的反应：CaO+H₂O═Ca（OH）₂
4. D.
   电解食盐水：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

设阿伏加德罗常数（N_A）的数值为n_A，下列说法错误的是

1. A.
   2g²H₂¹⁶O含有的共用电子对数目为0.2n_A
2. B.
   3molNO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为2n_A
3. C.
   常温常压下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3n_A
4. D.
   12.8g铜与含0.4molH₂SO₄的浓硫酸充分反应，生成的SO₂气体分子数为0.2n_A

下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是

1. A.
   Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
2. B.
   H₂+CuO=Cu+H₂O
3. C.
   CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O
4. D.
   CO₂+H₂O=H₂CO₃

实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是

1. A.
   从KI和I₂的固体混合物中回收I₂，可使用甲
2. B.
   分离Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅，可使用乙
3. C.
   实验室制氨气可使用丙
4. D.
   分离乙醇和乙酸的混合液可使用丁

下列装置所示的实验中，能达到实验目的是

1. A.
   检查装置气密性
2. B.
   用乙醇提取溴水中溴
3. C.
   除去Cl₂的杂质HCl
4. D.
   比较Na₂CO3和NaHCO₃的热稳定性

实验室用加热1-丁醇、溴化钠和浓H₂SO₄的混合物的方法来制备1-溴丁烷时，还会有烯、醚等副产物生成．反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1-溴丁烷，已知相关有机物的性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃
1-丁醇	-89.53	117.25
1-溴丁烷	-112.4	101.6
丁醚	-95.3	142.4
1-丁烯	-185.3	-6.5

（1）制备1-溴丁烷的装置应选用上图中的______（填序号）．反应加热时的温度不宜超过100℃，理由是______．
（2）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是______．（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成　　　　b．减少Br₂的生成
c．减少HBr的挥发　　　　　　　 d．水是反应的催化剂
（3）反应结束后，将反应混合物中1-溴丁烷分离出来，应选用的装置是______．该操作应控制的温度（t）范围是______．
（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是______．（填字母）
a．NaI　　b．NaOH　　c．NaHSO₃　　d．KCl．

化学与生产、生活联系密切，下列说正确的是

1. A.
   在生产、生活中要尽量利用释放能量的反应，避免吸收能量的反应发生
2. B.
   PM2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容
3. C.
   用天然气逐步取代民用燃煤是“绿色化学”理念的体现
4. D.
   对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料