Question

设阿伏加德罗常数（N_A）的数值为n_A，下列说法错误的是

1. A.
   2g²H₂¹⁶O含有的共用电子对数目为0.2n_A
2. B.
   3molNO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为2n_A
3. C.
   常温常压下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3n_A
4. D.
   12.8g铜与含0.4molH₂SO₄的浓硫酸充分反应，生成的SO₂气体分子数为0.2n_A

Answer 1

D
分析：A、²H₂¹⁶O分子中含有2对共用电子对，根据n=计算水的物质的量，再根据N=nN_A计算共用电子对数目；
B、反应中二氧化氮为氧化剂、还原剂，根据方程式判断氧化剂与还原剂的物质的量之比，再结合化合价变化计算电子转移数目；
C、NO₂和N₂O₄混合气体中氮原子数与氧原子数之比为1：2，氮原子的质量分数为定值，据此计算氮原子质量，根据n=计算氮原子物质的量，进而计算原子的总的物质的量．再根据N=nN_A计算原子数目；
D、根据n=计算铜的物质的量，结合方程式进行过量计算，注意铜与稀硫酸不反应；
解答：A、2g²H₂¹⁶O中含有共用电子对数为×2×n_Amol^-1=0.2n_A，故A正确；
B、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，根据氧化剂计算，所以转移的电子数为3mol××（4-2）×n_Amol^-1=2n_A，故B正确；
C、46g的NO₂和N₂O₄混合气体中n（N）==1mol，所以n（O）=2mol，故46g的NO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子总数为3n_A，故C正确；
D、12.8g铜的物质的量为=0.2mol，根据Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，0.2mol铜完全反应需要硫酸0.4mol，生成二氧化硫0.2mol，随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，铜不与稀硫酸反应，所以铜不能完全反应，生成的二氧化硫小于0.2mol，故D错误．
故选D．
点评：本题考查常用化学计量数的有关计算、氧化还原反应等，注意铜与浓硫酸反应，不与稀硫酸反应，铜与浓硫酸反应考虑实际情况，类似的还有二氧化锰与浓盐酸反应等．