A、B、C是三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子；C元素是地壳中含量最多的元素；B元素的两种气态氧化物以等物质的量混合后，气体的平均相对分子质量为36。

  回答下列问题：

(1)写出B元素的符号            。

(2)将3.6g B单质在足量C单质中完全燃烧，所得气体通入1L 0.4 mol/L的NaOH溶液，完全吸收。此过程用一个离子方程式可表示为                                         。

(3)A元素的单质与C元素的单质可制成化学电源——燃料电池，电池以浓氢氧化钠溶液为电解液，以惰性金属为电极，则通入A单质的一极为电池     极，该电极的电极反应式为

                          。通入C单质的一极为电池的另一个电极，其电极反应式为

                          。已知每生成1 mol液态A₂C放出286kJ热量，写出该电池工作原理的热化学方程式                                                      。

甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H₂在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) + 2H₂(g)＝CH₃OH(g)

请根据下图回答下列问题：

(1)从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝                  。

(2)写出该反应的热化学方程式                                                 。

                              n(CH₃OH)

(3)恒容条件下，下列措施中能使   n(CO)    增大的有             。

  A.升高温度    B.充入He气    C.再充入1 mol CO和2 mol H₂     D.使用催化剂

(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：

则下列关系正确的是：              

  A. c₁＝c₂    B.2Q₁＝Q₃ ……    C.2a₁＝a₃    D. a₁+ a₃＝1

  E.该反应若生成1 mol CH₃OH，则放出（Q₁+ Q₂）kJ热量

(5)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H₂和1 mol CH₃OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向       （填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是                                                               

                                                                 。

已知下列反应的平衡常数：

H₂(g)+ S(s)＝H₂S(g)    K₁

S(s) + O₂(g)＝SO₂(g)   K₂

则反应H₂(g)+ SO₂(g)＝O₂(g) + H₂S(g)的平衡常数是：

A. K₁+ K₂      B. K₁－ K₂      C. K₁/K₂     D. K₁×K₂

已知：H₂的燃烧热为285.8 KJ·mol^-1，CO的燃烧热为282.8 KJ·mol^-1，现有CO、H₂和CO₂组成的混合气体112.0L（标准状况），经完全燃烧后放出总热量为851.4KJ，并产生18g 液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数是：

A.80%      B.40%      C.60%      D.20%

已知：2Zn(s) + O₂(g)＝2ZnO(s)  △H = -701.0 KJ·mol^-1

         2Hg(l)+ O₂(g)＝2HgO(s)    △H = -181.6 KJ·mol^-1

  则反应Zn(s) + HgO(s)＝ZnO(s) + Hg(l)的△H为：

A. +519.4 KJ·mol^-1      B. +259.7 KJ·mol^-1     

C. -519.4 KJ·mol^-1      D. -259.7 KJ·mol^-1

下列离子方程式正确的是：

A.少量铁粉投入稀硫酸中：2Fe+ 6H⁺＝2Fe³⁺ + 3H₂↑

B.混合NaHCO₃溶液与Al₂(SO₄)₃溶液：3HCO₃^－ +Al³⁺＝Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑

C.铜投入FeCl₃溶液中：3Cu + 2Fe³⁺＝2Fe + 3Cu²⁺

D.硫酸亚铁溶于水：Fe²⁺+ 2H₂O＝Fe(OH)₂↓+ 2H⁺

已知298K时，Mg(OH)₂的溶度积常数Ksp=5.6×10^-12，现取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀平衡时，测得溶液的pH＝13，则下列说法不正确的是：

A.所得溶液中由水离出的C(OH ^－)＝1.0×10^-13 mol·L^-1

B.所加烧碱溶液的pH＝13

C.所得溶液中C(Mg ²⁺)＝5.6×10^-10 mol·L^-1

D.在整个反应过程中，H₂O的电离度在逐渐减小

用惰性电极电解1L某浓度的NaCl溶液，假计产生的气体完全逸出，一段时间后停止电解，此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液恰好与原溶液完全相同。下列说法正确的是： 

A.电解过程中，阴、阳两极产生的气体体积相同（同温同压）

B.电解后加盐酸前溶液中C(NaOH)＝1mol·L^-1

C.电解过程中，转移电子的物质的量约为8mol

D.原溶液中含有117g NaCl

常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：

A.0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中：2C(Na⁺)＝C(CO₃^2－)+ C(HCO₃^－)+ C(H₂CO₃)

B. pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合：C(NH₄⁺)＝C(Cl^－) > C(H⁺)＝C(OH^－)

C. pH＝11的Na₂CO₃溶液中：C(Na⁺)－2C(CO₃^2－)－C(HCO₃^－)＝10^－3－10^－11

D.浓度分别为0.1mol·L^-1和0.01mol·L^-1的CH₃COOH溶液中：C(CH₃COO^－)前者为后者的10倍

已知电离平衡常数：H₂CO₃>HClO> HCO₃^－，氧化性：HClO > Cl₂ >Br₂> Fe³⁺>I₂。下列有关离子反应的叙述中正确的是：

A.能使pH试纸显深红色的溶液中， Fe³⁺、Cl^－、Ba²⁺、Br^－能大量共存

B.向溴水中加入足量FeCl₂溶液能使溶液变成无色

C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO^－ + CO₂ + H₂O＝2HClO+CO₃^2－

D.向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为： 2Fe²⁺+ Cl₂＝2Fe³⁺ + 2Cl^－