题目内容
A、B、C是三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子；C元素是地壳中含量最多的元素；B元素的两种气态氧化物以等物质的量混合后，气体的平均相对分子质量为36。
回答下列问题：
(1)写出B元素的符号 。
(2)将3.6g B单质在足量C单质中完全燃烧，所得气体通入1L 0.4 mol/L的NaOH溶液，完全吸收。此过程用一个离子方程式可表示为 。
(3)A元素的单质与C元素的单质可制成化学电源——燃料电池，电池以浓氢氧化钠溶液为电解液，以惰性金属为电极，则通入A单质的一极为电池 极，该电极的电极反应式为
。通入C单质的一极为电池的另一个电极，其电极反应式为
。已知每生成1 mol液态A2C放出286kJ热量，写出该电池工作原理的热化学方程式 。
(1) C
(2) 3CO2 + 4OH-＝CO32－ + 2HCO3－ + H2O
(3) 负； H2 + 2OH- + 2e-＝H2O ；O2 + 2H2O + 4e-＝ 4OH-
2H2(g) + O2 (g) ＝2H2（l） △H = －572 KJ·mol-1
电解
现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．
| A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 |
| B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
| C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期 |
| D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期 |
| E位于周期表中第七列 |
| F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子 |
（1）A的基态原子最外层有 种不同运动状态的电子，F位于 区。
（2）E2+的基态核外电子排布式为 ，AD4为 （填极性或非极性）分子。
（3）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序是 （用元素符号表示），B和C两元素中，B的第一电离能较大的原因是 ，与AC2互为等电子体的分子的名称为 。（只写一种）
（4）BD3 中心原子的杂化方式为 ，其分子空间构型为 。
（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为
面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为ρg/cm3，
晶胞中该原子的配位数为 ；F的原子半径是 pm；
（阿伏加德罗常数为NA）。
